Question

以下是实验室制取气体及检验其性质的实验，根据要求回答：
（1）以下是常见的气体的发生装置和收集装置．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置是

 

，收集装置为

 

；（用序号填空）
（2）将A与C连接能制取一种常见气体，写出一个该反应的化学方程式：

 

将B和D连接也能制取该气体，反应方程式为

 

；

（3）图为探究二氧化碳性质的两个小实验：

①从实验一中能得到的二氧化碳一种物理性质为

 

；
②从实验二中能得到二氧化碳的一种化学性质为

 

；
③实验三中瓶中倒入如图所示的液体后，迅速盖紧瓶盖，振荡，现象为

 

，反应的化学方程式为

 

；
（4）已知石蕊是一种色素，遇酸会变成红色．如下图：某同学在探究二氧化碳气体的性质时，取四朵用石蕊染成紫色的干燥的小纸花．第一朵喷上稀醋酸，第二朵喷上水，第三朵直接放在盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中．

①将现象填入下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
现    象	小花由紫色变为红色	小花不变色

②用化学方程式解释Ⅳ中产生现象的原因：

 

；
③如果将Ⅳ中的小花取出，在酒精灯火焰上小心地烘干，现象是：

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）据二氧化碳的实验室制法可回答．
（2）根据制取装置和收集方法的特点来分析；
（3）结合实验现象和二氧化碳的性质来分析；
（4）探究二氧化碳与水的反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，根据碳酸显酸性以及碳酸不稳定分析即可作答．

解答：解：（1）实验室制取二氧化碳是用固体（石灰石）与液体（稀盐酸）反应，故发生装置选B；因二氧化碳溶于水，密度比空气大故收集装置为D．故填：B；D；
（2）如可用加热的方法来制取气体，并用排水法来收集；也可用固体与液体在常温下反应，并用向上排空气法来收集的气体是氧气，可用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取，也可用过氧化氢溶液，以二氧化锰作催化剂分解来制取；故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）①实验一中看到烧杯中的气球上浮，这说明二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大；
②实验二中看到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有既不燃烧，也不支持燃烧的化学性质；故填：二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧的化学性质；
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，气体参与反应后，导致塑料瓶内压强减小；故填：澄清的石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）①Ⅲ中小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，酸溶液能使紫色石蕊变红色，由此可知Ⅳ石蕊小花 变红色；
故答案为：不变色；变红色；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
③碳酸不稳定，受热易分解，故将Ⅳ中的小花取出，在酒精灯火焰上小心地烘干后，小花会变成紫色；故填：小花由红色变紫色．

点评：二氧化碳是一种酸性气体，能与水反应生成碳酸．碳酸能使紫色石蕊试液变红色．而碳酸不稳定，加热时又分解为二氧化碳和水．