Question

硝酸铵（化学式：NH₄NO₃）和尿素[化学式：CO（NH₂）₂]是常见的氮肥．某田地需要施加80㎏硝酸铵，如若改施尿素，则理论上需要多少千克尿素才能确保含肥效相当？（若有多种解法，每多出一种解法，奖5分，但全卷不得超过100分）

Answer 1

考点：化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：欲正确解答本题，需根据尿素的化学式计算出尿素中氮元素的质量分数，进而计算出施加尿素中的氮元素的质量．再根据硝酸铵的化学式计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，然后根据所需氮元素的质量÷硝酸铵中氮元素的质量分数=所需硝酸铵的质量计算即可．
根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，由尿素、硝酸铵的化学式分别列式表示出氮元素的质量，列等式计算即可．

解答：解：肥效相当，就是要求硝酸铵和尿素中的含氮质量相等．
方法一：解：80㎏硝酸铵中，氮的质量为：
80kg×

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=28kg；
改施尿素，尿素的质量为：
28kg÷

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%=60kg；
答：需要尿素60kg．
方法二：解：设需要尿素的质量为x，
即80kg×

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=x×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%                                    
解得x=60kg
答：需要尿素60kg．
方法三：解：硝酸铵和尿素中的氮元素的质量要相等，从微观的角度看，就是要求这两种物质中的氮原子的个数相等．
于是设需要尿素的质量为x，则有：
NH₄NO₃～CO（NH₂）₂～2N
80         60
80kg       x

80

60

=

80kg

x

解得  x=60kg
答：需要尿素60kg．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．