Question

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成．
推测1______；
推测2______；
推测3______．
（2）若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：AgNO₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液]（Ag₂SO₄微溶于水，当作沉淀）

	实验操作	预期现象和结论	反应方程式
步骤一	取①中溶液少量于试管中，滴加过量______	现象：______， 说明______存在．	______
步骤二	静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入______溶液	现象：______，说明原粉末中无______，所以该粉末组成为______．	无

Answer 1

【答案】分析：（1）根据实验现象结合所给物质的性质来作出合理的推断；
（2）鉴定硫酸钠的存在，考虑到硫酸根能够和钡离子产生白色沉淀，所以可以选择含有钡盐，但是注意不能引入氯离子，而影响实验结论．
解答：解：（1）根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜；根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即：①只有氯化钠②只有硫酸钠③氯化钠和硫酸钠的混合物；
（2）若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可．
故答案为：（1）只有NaCl；只有Na₂SO₄；由NaCl和Na₂SO₄组成；
（2）

	实验操作	预期现象和结论	反应方程式
步骤一	取①中溶液少量 于试管 中，滴加过量 Ba（NO3）2溶液	现象：出现白色沉淀， 说明  Na2SO4   存在．	Na2SO4+Ba（NO3）2═ BaSO4↓+2NaNO3
步骤二	静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入  AgNO3溶液	现象：无现象，说明原粉末中无 NaCl，所以该粉末组成为  Na2SO4．	无

点评：熟练掌握常见的盐的性质，知道铜盐的溶液为蓝色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质．