Question

13．为了确定三种可燃性气体CH₄、H₂、CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．
（1）装置A中的液体是浓硫酸，装置B中的液体是氢氧化钠溶液．
（2）若装置A的质量增加，装置B的质量不变，则试验气是氢气．
（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是甲烷．燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 CH₄、H₂、CO燃烧分别生成二氧化碳和水、水、二氧化碳，根据燃烧产物的不同，可以确定三种气体；可用浓硫酸吸收水蒸气，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，注意要先吸收水蒸气，否则在通过氢氧化钠溶液时，会带出水蒸气，会造成水蒸气的质量增加，进行分析解答．

解答 解：CH₄、H₂、CO燃烧分别生成二氧化碳和水、水、二氧化碳．
（1）浓硫酸吸收水蒸气，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，注意要吸收水蒸气，否则在通过氢氧化钠溶液时，会带出水蒸气，会造成水蒸气的质量增加，故装置A中的液体是浓硫酸，装置B中的液体是氢氧化钠溶液．
（2）若装置A的质量增加，装置B的质量不变，说明生成了水蒸气，没有二氧化碳生成，则试验气是氢气．
（3）若装置A、B的质量都增加，说明生成了水蒸气和二氧化碳，则试验气是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案为：（1）浓硫酸；氢氧化钠溶液；（2）氢气；（3）甲烷；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

点评 本题难度不大，掌握CH₄、H₂、CO三种气体的化学性质，明确先吸收水蒸气再吸收二氧化碳是正确解答本题的关键．