题目内容
镁、铁、铝在日常生活中都有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ．
（2）补血麦片中含有微量的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应后被吸收，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式．
（3）铝常用于制作炊具，主要利用它的 性．常温下铝是一种活泼的金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ．另外，铁制容器不能盛放波尔多液（成分中含有硫酸铜），其原因是（用化学方程式表示） ．
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为
（2）补血麦片中含有微量的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应后被吸收，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式．
（3）铝常用于制作炊具，主要利用它的
考点：金属的化学性质,金属的物理性质及用途,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，反应“多变一”，所以为化合反应；
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，已知反应物和生产物，书写化学方程式；
（3）①铝的性质决定其用途；②氧化铝其保护作用．③考虑铁和硫酸铜溶液反应．
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，已知反应物和生产物，书写化学方程式；
（3）①铝的性质决定其用途；②氧化铝其保护作用．③考虑铁和硫酸铜溶液反应．
解答：解：
（1）镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O2
2MgO，反应类型符合“多变一”的特点，故为化合反应；
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）①铝的导热性，决定可作炊具；②铝有较强的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和氧气反应表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化．③铁制容器不能盛放波尔多液（成分中含有硫酸铜），其反应的化学方程式表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：
（1）2Mg+O2
2MgO；化合反应；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）导热；常温下铝和氧气反应表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（1）镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O2
| ||
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）①铝的导热性，决定可作炊具；②铝有较强的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和氧气反应表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化．③铁制容器不能盛放波尔多液（成分中含有硫酸铜），其反应的化学方程式表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：
（1）2Mg+O2
| ||
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）导热；常温下铝和氧气反应表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，了解常见金属的特性及其应用，并学会理论联系实际处理问题．
练习册系列答案
相关题目
