Question

10．XX冶炼厂的是我市一家以生产硫酸和金属锌为主的大型化工企业，冶炼厂进行生产的第一步是对锌精矿（主要成分是硫化锌）进行煅烧，化学反应方程式如下
2ZnS+□O₂=2ZnO+□SO₂
（1）在□填入合适系数，对方程式配平
（2）如需要8100吨氧化锌，进行下一步生产．则需要煅烧多少吨含硫化锌为80%的锌精矿？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律配平化学方程式；
（2）根据硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，然后依据题中所给的数据进行计算．

解答 解：（1）化学反应前后原子个数不变，所以化学方程式为：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂；
（2）设需要煅烧含硫化锌为80%的锌精矿质量为x
2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂
194       162
x×80%     8100t
$\frac{194}{x×80%}$=$\frac{162}{8100t}$
  x=12125t
故答案为：（1）2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂；
（2）12125t．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．