题目内容

14．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（　　）
A．CO2（CO）：灼热的氧化铜B．KOH溶液[Ca（OH）2]：碳酸钾溶液
C．CaO（CaCO3）：高温煅烧D．CuSO4溶液（FeSO4）：铁粉

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Ca（OH）2能与碳酸钾溶液溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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14．同学们为证明影响物质溶解快慢的因素，设计了如下部分实验：

（1）各实验中都可观察到溶液颜色为蓝色．
（2）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快．
（3）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，实验④的烧杯中需加入50mL冷水和0.5g硫酸铜粉末．
15．根据物质的物理性质确定用途的是（　　）
A．氮气做灯泡保护气B．用铜做导线
C．汽油做燃料D．用氧气急救病人
2．按要求画结构示意图．
（1）画出氯离子的结构示意图；   
（2）画出硫原子的结构示意图．
9．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是（　　）
A．可以用同一套气体发生装置B．反应条件相同
C．属于同种基本反应类型D．可以用同一种气体收集方法
19．“五•一”放假小明到乡村浏览大自然的风光．
（1）出发前妈妈为小明准备的食品有：馒头、鸡蛋、咸菜、苹果、矿泉水．食品中的主要成分缺少营养素中的油脂类．
（2）妈妈还为小明准备了一件皮肤衣，面料是100%锦纶，属于有机合成材料．（选填：“有机合成”或“天然有机”）
（3）小明来到田间，为农民伯伯区别开失去标签的氮肥（氯化铵）和钾肥（氯化钾）．他从附近的建房工地取来Ca（OH）2（化学式表示），分别与少量的化肥混合后研磨，将氮肥与钾肥区分开．
（4）国家控制化肥的生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产．过度使用化肥的后果有：土壤污染（或板结）、水体富营养化等．．
6．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：除去二氧化碳和氯化氢气体；写出一个相关的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）装置③的作用是：验证二氧化碳是否被除尽；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．（写出计算过程）
3．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是Z的溶液．
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X＜Z＜Y．
（4）我们从该图可知，除去X中混有少量Y时的化学方法是降温结晶．
4．实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．

小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论：两者发生了化学反应．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是加入Na2CO3溶液无气泡生成．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理1（选填“1”或“2”）

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