Question

10．CuSO₄溶液对过氧化氢的分解有催化作用（2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑），取溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO₄溶液10.8g，使过氧化氢完全分解，试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO₄的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；
（2）根据硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）设生成氧气的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;硫酸铜\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68              32
 20g×8.5%        x
$\frac{68}{20g×8.5%}$=$\frac{32}{x}$
x=0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g；
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=$\frac{0.75g}{20g+10.8g-0.8g}$×100%=2.5%．
答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．
故答案为：（1）0.8g；
（2）2.5%．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．