题目内容
1．用来测定空气成分的方法很多．如图1所示的是小芳同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有不支持燃烧的化学性质． （答一点即可）
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷不足：装置漏气． （答两点即可）
【问题提出】有实验资料表明：此实验因为设计缺陷，在操作规范的情况下也常常测出氧气的含量会大于1/5
（3）小包同学设想用其他物质代替红磷进行实验（装置不变），则下列因素不会影响实验结果的是（填字母标号）：C
A．替代物能否和氧气反应 B．替代物的用量
C．替代物能否溶于水 D．生成物的状态
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测定实验数据如表4
| 测量 项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表达】
（4）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（5）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（6）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；（写一点）
分析 根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，磷燃烧生成五氧化二磷；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可．$\frac{25.5mL}{126mL}$
解答 解：（1）由剩余红磷不在燃烧知氮气不支持燃烧；
（2）可能的原因有红磷不足、装置漏气或未等装置冷却；
（3）我们探讨的是替代物与氧气反应生成物的水溶性，故填：C；
实验改进：（4）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；
（5）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80-54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为：$\frac{25.5mL}{126mL}$×100%≈20.2%
（6）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
故答案为：（1）不支持燃烧；（2）红磷不足、装置漏气；（3）C；（4）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；（5）20.2%；（6）铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确．
点评 本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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6．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药点燃爆炸时发生如下反应：2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑，若反应消耗64g硫，计算生成CO2的质量．
| ①设未知 | |
| ②化学方程式 | |
| ③找相关量 | |
| ④列比例 | |
| ⑤求结果 | |
| ⑥写简答 |
3．下列有关水的说法中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏水不能养鱼，是因为其中不含氧元素 | |
| B． | 通常雨水属于软水 | |
| C． | 水受热蒸发变成水蒸气后性质不变 | |
| D． | 水是氢氧原子构成的 |
6．物质的下列性质中，全部属于物理性质的是（ ）
| A． | 氧化物、可燃性 | B． | 颜色、密度 | ||
| C． | 溶解性、毒性 | D． | 缓慢氧化、农家肥腐熟 |
如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子
B、
C、
，