硝酸在工业生产中有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6X.下列说法正确的是( )A．X的化学式为H2OB．该反应属于置换反应C．反应前后催化剂的性质发生改变D．反应后物质总质量减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6X，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的化学式为H₂O		B．	该反应属于置换反应
	C．	反应前后催化剂的性质发生改变		D．	反应后物质总质量减少

分析根据化学反应方程式，利用质量守恒定律来推断化学式，据此结合置换反应的概念、催化剂的概念进行分析．

解答解：A、在反应方程式中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变，氮原子的个数前后相等，反应前共12个氢原子、10个氧原子，则反应后应共12个氢原子、10个氧原子，反应后已经有4个氧原子，则R中含有12个氢原子、6个氧原子，又R的化学计量数为6，则R的化学式为H₂O，故正确；
B、生成物是两种单质，该反应不属于置换反应，故错误；
C、反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应后物质总质量不变，故错误．
故选A．

点评本题考查化学式的推断，熟悉质量守恒定律及置换反应的概念等是解答本题的关键，注意守恒方法在解题中的应用．

练习册系列答案

15．

如图是有关镁元素的一些信息，结合图示信息回答：图①中24.31表示的是镁元素的相对原子质量，图②所表示粒子的符号为Mg²⁺，分析可知镁元素在元素周期表中位于第三周期．

12．如图所示，实验现象描述错误的是（　　）

	A．	实验1烧杯壁发烫		B．	实验2有气泡产生
	C．	实验3红色逐渐变浅		D．	实验4形成蓝色溶液

19．人体健康与化学物质和元素的含量有密切联系．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	绿色食品是指不含任何化学物质的食品
	B．	长期饮用纯净水对人体健康有益
	C．	人体缺铁会引起贫血，因此应补充铁粉
	D．	葡萄糖能为人体提供能量

9．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，工业上采用“石灰法”制取氧化镁的简要流程如下：

（1）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法是搅拌（写出一种即可）．
（2）反应①的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）操作a的名称是过滤，在实验室里进行此操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（4）工艺中采用石灰乳而不是氧化钙溶液，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量低，影响生成物的量．
（5）Mg（OH）₂在医学上也可用来治疗胃酸过多．

16．雾霾、灰霾、PM2.5已成为电视新闻热词，下列做法符合“环境友好”的是（　　）

	A．	为保护森林植被，提倡大量用煤做燃料
	B．	为拉动经济减缓公共交通压力，提倡开私家车出行
	C．	为提高农作物的产量，提倡大量使用化肥和农药
	D．	为减少环境污染，提倡秸秆合理使用，严禁露天焚烧秸秆

2．

如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分说明．
（1）取10mL 该盐酸可配制成 5% 的盐酸84.96g；
（2）配制溶液时，部分错误操作会使溶质的质量分数出现偏差．如配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质的质量分数偏小？①③（写序号）
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含有不溶性杂质的食盐来配制溶液；
④将配置好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
（3）打开瓶盖时，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，会产生大量白烟，解释这一现象浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，两者接触会反应生成氯化铵固体小颗粒．

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