Question

15．溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质．
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是
降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为50 g；t₂℃时，若将30g乙物质
加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是33.3%（计算结果精确到0.1%）．
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度受温度变化的影响情况；
（2）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以计算溶质质量分数；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）由物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质．
故填：甲．
（2）由物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是降温结晶．
故填：降温结晶．
（3）由物质的溶解度曲线可知，t₂℃时，乙物质的溶解度为50g；
t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，只能够溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{25g}{25g+50g}$×100%=33.3%．
故填：50；33.3%．
（4）t₁℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，即t₁℃时甲的饱和溶液的质量分数小于乙的饱和溶液的质量分数，t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t₂℃时，溶质和溶剂质量都不变，因此所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数．
故填：小于．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．