题目内容

将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入过量稀盐酸，发现铁锈消失，并产生
 
，可用化学方程式表示
 
、
 
．
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：气泡；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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常用实验室制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．
（1）写出图1中指定仪器的名称：①
 
；②
 
；      ③
 
；
（2）请仔细分析图1中装置A的特点，推测该装置可用于上述制氧气方法的有
 
（填a、b或c）；
（3）采用方法c制取氧气应该选用的气体发生装置是图中的装置
 
（填“A”或“B”）；方法C制取氧气中的二氧化锰作用是
 
．（填“催化剂”或“氧化剂”）
（4）利用装置A制氧气，在结束实验时要先把导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是
 
；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是
 
．
（5）写出一种制取氧气的文字表达式
 
；如果选用的收集装置需要检验氧气是否已收集满，则应将带火星的木条放在
 
．
（6）暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．写出各物质的名称：
A
 
；　　
B
 
；
C
 
；　　
D
 
；
E
 
．
用化学符号表示：
（1）两个氩原子
 
  
（2）三个氯气分子
 
 
（3）碳酸根离子
 

（4）氯化钠中氯元素显-1价
 
．
化学符号可准确简洁的记录、表达、交流化学信息．请用化学符号表示：
（1）2个磷原子
 
   
（2）2个镁离子
 
  
（3）正三价的铝元素
 

（4）硫酸铝
 

（5）2个氮分子
 
 
（6）3个氢氧根离子
 

（7）2个亚铁离子
 

（8）保持二氧化碳化学性质的最小粒子
 

（ 9）氧化钙中钙元素的化合价为+2价
 

（10）相对分子质量最小的氧化物
 
．
为测定某石灰石样品（含少量杂质）中碳酸钙的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为
 
g．
（2）12g样品中碳酸钙的质量为多少g．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
用化学符号表示：2个氢原子
 
；3个水分子
 
；氧化镁
 
；3个碳酸根离子
 
，高锰酸钾中锰的化合价为+7价
 
．
氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列所示宏观描述．

试回答下列问题：
（1）写出该反应的文字表达式
 
．该反应的基本类型是
 
．．
（2）除文字表达式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？（写出两条即可）
①
 
；
②
 
．
（1）金刚石为宝石之王，实验表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳与金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，写出该反应的化学方程式
 

（2）加热两种黑色粉末可逐渐变为光亮红色，该反应的化学方程式为
 

（3）加热紫黑色粉末制备氧气，该反应的化学方程式为
 
，反应的基本类型为
 
．
镁和碳酸钙的混合物A克在氧气中加热，充分反应后混合物的总质量仍为A克，则混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（　　）
A、1：5B、5：7
C、6：25D、33：50

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