题目内容
下列物质能用作测定空气中氧气的含量的试剂是
A白磷 B硫 C铁粉 D蜡烛
A
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用 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如右图所示。下列叙述错误的是（ ）
气瓶中水的体积占集气瓶容积的70%。
（1）点燃镁条、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是___________________________。
。
什么新的认识： 
+ 2SO2 + 6H2O ,则 x 是（ ) 
O2 D . C2H6
. 呼吸 C. 瓦斯爆炸 D .食物腐烂29．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO（质量比l：1） | 370 |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 ．
【反思】
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和 ；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）． ．