题目内容
（8分）化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火。只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来。同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的。为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道燃烧的条件之一是可燃物，那么燃烧还需要另外的两个条件是：
① ② 。
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来。请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。
（2）设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验：①用 与固体产物反应，制得气体；②将气体通入 中，如有 生成，则证明固体物质是碳酸钠。
（3）写出（2）中的①、②所发生反应的化学方程式：
① ② 。
①温度达到着火点 ②与氧气接触
（1）2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2↑
（2）稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 白色沉淀
（3）①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑( Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑)
②Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析：燃烧的条件之一是可燃物，燃烧还需要另外的两个条件是：①温度达到着火点；②与氧气接触；
（1）Na2O2与CO2反应的化学方程式：2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2↑；
（2）检验Na2CO3的实验：①用稀盐酸（或稀硫酸）与固体产物反应，制得气体；②将气体通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，则证明固体物质是碳酸钠。
（3）（2）中的①、②所发生反应的化学方程式：①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑或者( Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑)；②Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
考点：燃烧的条件；碳酸盐的检验。
点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。
检验碳酸盐，可以用稀盐酸与之反应，将反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则可证明原物质中含有碳酸盐。
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