题目内容

某同学在进行过滤的实验操作时，发现得到的滤液仍浑浊，可能的原因有

[　　]
A．

滤纸不够厚

B．

液面边缘低于滤纸边缘

C．

承接滤液的烧杯不干净

D．

滤纸边缘低于漏斗边缘

答案：D
练习册系列答案
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20、重庆市某化工厂排放的废水透明、澄清，略显蓝色．小刚同学取了一瓶废水进行如下实淀生成，过滤：将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是
AgCl
（填化学式，下同），加入氢氧化钠溶液时生成的蓝色沉淀是
Cu（OH）2
．
（2）废水中一定不含有的物质是
BD
（填序号）．
A．氯化物      B．硫酸盐      C．硝酸盐      D．碳酸盐
（3）小刚同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案．
[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]

①固体A中一定含有的物质为
Fe、Cu
（填化学式）．
②第Ⅲ步反应的化学方程式为
4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
第Ⅳ步反应的化学方程式为
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（或Ba（NO3）2也可）
．
（2013?厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是
过滤
过滤
，该操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉
．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度
＜
＜
氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
①应选择：发生装置为
B
B
（填编号），排空气法收集装置为
D
D
（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口
b
b
（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是
量筒
量筒
．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
验实号编 试剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是
与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快
．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
a
a
和实验
c
c
（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是
温度（或锌粒形状大小）
温度（或锌粒形状大小）
（例举一种条件即可）．
精英家教网某学习小组同学用右图装置探究碳还原氧化铜的过程．
（1）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是
 
；
（2）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，
 
，根据这些现象写出此反应的化学方程式
 
．小丽从课外书上看到，碳还原氧化铜可能生成红色的氧化亚铜 （Cu2O）固体，上述实验中产生的红色固体是否含有氧化亚铜？于是他们继续探究．
【提出猜想】红色固体中含有氧化亚铜
【查阅资料】氧化亚铜难溶于水，Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
【实验探究】
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量
 
，充分搅拌，静置．
 
 猜想成立
若在上述实验前称取红色固体7.2g进行实验，完毕后经过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g，试分析红色固体中
 
（填“有”或“没有”）铜．
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
 
（填“正确”或“不正确”），你的例证是
 
．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①
 
；②
 
．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加
 
．
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）
 
．
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．
试计算：需用CuSO4
 
g，水
 
mL．
实验步骤是：计算、
 
、
 
．
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有
 
．
小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4?5H2O），她应称取药品
 
g，同时通知小刚取水
 
mL．
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是
 
．
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
混合气体 澄清的石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清的石灰水 结  论
A 无现象
 
 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊
 
B
 
 
 黑色变红色
 
 
 CO2、H2
（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实  验  步  骤     实验现象     结    论
1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3   有气泡产生   证明有CO32-
2．继续向试管中加足量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 
3．过滤，向滤液中加适量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 
重庆市某化工厂排放的废水透明、澄清，略显蓝色．小刚同学取了一瓶废水进行如下实淀生成，过滤：将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是______（填化学式，下同），加入氢氧化钠溶液时生成的蓝色沉淀是______．
（2）废水中一定不含有的物质是______（填序号）．
A．氯化物      B．硫酸盐      C．硝酸盐      D．碳酸盐
（3）小刚同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案．
[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]

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①固体A中一定含有的物质为______（填化学式）．
②第Ⅲ步反应的化学方程式为______；
第Ⅳ步反应的化学方程式为______．

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