题目内容
5．按体积分数计算，空气中含量最多的气体是（ ）| A． | N2 | B． | O2 | C． | CO2 | D． | H2O |
分析 从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析．
解答 解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．故空气中含量最多的气体是氮气；故答案为：A．
点评 记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气．
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14．教室门所包的镀锌铁皮，俗称“白铁皮”，小郑对“白铁皮”进行如下探究：
【探究一】比较锌铁金属活动性
【探究二】镀锌层的作用
取两片大小相同的白铁皮，将其中一片用砂纸打磨去除镀锌层，另一片未做任何处理，按如图进行实验：
【回答问题】
镀锌铁皮更耐腐蚀，此现象与下列因素有关的是C（填字母）．
A．锌的硬度大小
B．锌的熔点大小
C．锌在空气中更容易与氧气反应在表面形成致密的氧化膜
【探究三】测定该白铁皮中铁的含量（忽略镀锌层的氧化）
【查阅资料】氯化锌、氯化亚铁都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌、氢氧化亚铁，但氢氧化锌可溶解于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化亚铁却不会溶解于过量的氢氧化钠溶液中．
方案一 用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测定反应前后固体质量差计算出铁的质量．该方案存在的问题是：由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．
方案二 通过以下实验流程测定白铁皮中铁的含量
（1）配制500g 5%的盐酸，需要36%的盐酸（密度为1.18g/cm3）58.0 mL（精确到0.1）．
（2）氢氧化锌[Zn（OH）2]与过量的氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和水，该反应的化学方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．
（3）步骤③是清洗沉淀物，去除沉淀上残留的氢氧化钠等物质，要证明沉淀已洗净的方法是：取洗涤液，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净．
（4）取4.4g白铁皮，经过以上流程得到6.0gFe2O3．试计算该白铁皮中铁的含量为95.5%（精确到0.1%）
【探究一】比较锌铁金属活动性
| 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| 往大小相同的纯锌片和纯铁片中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 | 锌片产生气泡快 铁片产生气泡慢 | 金属锌的活动性大于铁的活动性 |
取两片大小相同的白铁皮，将其中一片用砂纸打磨去除镀锌层，另一片未做任何处理，按如图进行实验：
【回答问题】
镀锌铁皮更耐腐蚀，此现象与下列因素有关的是C（填字母）．
A．锌的硬度大小
B．锌的熔点大小
C．锌在空气中更容易与氧气反应在表面形成致密的氧化膜
【探究三】测定该白铁皮中铁的含量（忽略镀锌层的氧化）
【查阅资料】氯化锌、氯化亚铁都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌、氢氧化亚铁，但氢氧化锌可溶解于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化亚铁却不会溶解于过量的氢氧化钠溶液中．
方案一 用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测定反应前后固体质量差计算出铁的质量．该方案存在的问题是：由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．
方案二 通过以下实验流程测定白铁皮中铁的含量
（1）配制500g 5%的盐酸，需要36%的盐酸（密度为1.18g/cm3）58.0 mL（精确到0.1）．
（2）氢氧化锌[Zn（OH）2]与过量的氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和水，该反应的化学方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．
（3）步骤③是清洗沉淀物，去除沉淀上残留的氢氧化钠等物质，要证明沉淀已洗净的方法是：取洗涤液，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净．
（4）取4.4g白铁皮，经过以上流程得到6.0gFe2O3．试计算该白铁皮中铁的含量为95.5%（精确到0.1%）
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用燃着的木条区别N2和CO2 | |
| B． | 区别CO和CO2可分别通入紫色石蕊溶液 | |
| C． | 除去CO2中混有少量的CO可通过点燃CO气体 | |
| D． | 除去CO中混有少量的CO2可通过灼热的CuO |
10．下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）
| A． | $\stackrel{0}{H}$2：氢气中氢元素的化合价为0 | B． | 2CO2：两个二氧化碳分子 | ||
| C． | 2N：2个氮原子 | D． | FeSO4：硫酸铁 |
