题目内容

除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（     ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O
通过浓H2SO4，洗气
B
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤
D
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C

试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，A、除去O2中的H2O，实际就是干燥，通过浓H2SO4，具有吸水性，能起到干燥的目的，正确，B、除去Cu(NO3)2溶液中AgNO3，加入过量的铜粉，发生反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag，再过滤即可得到纯净的Cu(NO3)2溶液，正确，C、除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入适量的CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但引入了新的杂质NaCl，错误，D、除去稀盐酸中的稀硫酸，加入适量BaCl2溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，正确，故选C
练习册系列答案
相关题目
用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一段时间后观察不到的现象是（　　）
A．装置I和装置II中的铁钉都生锈了
B．装置I中食盐没能加快铁钉的生锈
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．装置I中铁钉一侧的液面下降
读材料填空
威海新闻网讯：6月18日，山东省政府在烟台市召开青荣城际铁路建设协调推进会议，确保青荣城际铁路建设有序推进．记者从会上获悉，目前，青荣城际铁路建设进展顺利，到2013年底，青荣城铁将阶段性完成铺轨，整个城际铁路工程也将按照设计于2014年建成，届时，烟威地区也将首开动车组并接入全国高铁网络
（1）高铁的铁轨是超长无缝铁轨线路，钢铁属于______（选填“纯金属”或“合金”）材料
（2）高铁电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性
（3）在给高铁喷漆前，需先用盐酸除去其表面的铁锈，该过程中的化学反应方程式为______．
下列物质中，有一种从分类上与其他三种物质不同，该物质是（   ）
A．NaCl　B．NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH
活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO       
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。
 
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________  __________    _ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式                                  。                  
（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2   ，该步骤需控制溶液pH的范围是                        ，操作A的名称是                     。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于             反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2三种产物，其中
ZnCO3 ZnO+CO2↑   Zn(OH)2 ZnO+H2O
【实验步骤】

①按图连接好装置，并检查装置的                   ； 
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞         ，关闭        ，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
 
装置C的质量（/g）
装置D的质量（/g）
实验前
198.4
235.7
实验后
209.2
244.5
【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是                                                。
（2）第⑤步继续通空气的目的是                                           。
（3）E处碱石灰的作用是                           ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比=             
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为                                    。
下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
编号
甲
乙
丙
丁
物质转化关系
A
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CaCl2

B
CuSO4
CuCl2
Cu(OH)2
CuO
C
Fe
FeCl2
Fe(OH)2
Fe2O3
D
Zn
ZnO
ZnCl2
Zn(NO3)2
碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，向其溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液的颜色变     色，若向该溶液中滴加稀盐酸，反应过程中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为      （填序号），发生反应的化学方程式是                      。

A                 B                  C                  D
下列实验现象描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体
C．分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
D．把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。
（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______
（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________
（5）“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________×100%。

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