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胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为 C20H30O。下列说法正确的是

A. 维生素A1的相对分子质量为286 g

B. 维生素A1是由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成

C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大

D. 维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:30:1

C 【解析】A、维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，但是相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误；B、维生素A1是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C、维生素A1中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见维生素A1中碳元素的质量分数最大，故正确；D、根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A1中...
练习册系列答案
相关题目

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A. 食品放在冰箱中贮藏

B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C. 试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热

D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

A 【解析】A、食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B、二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；C、升高温度可增大反应速率，故C不选；D、固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。故选A。

（2013宜宾）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）

A. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B. 银的导电性强于铜

C. 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

B 【解析】A. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应，铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应制取氢气，正确；B. 金属的导电性与金属的活动性顺序无关，错误；C. 金属活动性越强，与酸反应越剧烈，正确；D. 金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，正确。故选B。

在一密闭容器中，有X, O2, CO2, H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段 时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

A. X中只含有C, H元素 B. 表中的待测值为32

C. 该反应是置换反应 D. 反应中生成CO2和H2O的质量比为22:9

A 【解析】根据质量守恒定律可以知道待测值=19+34+6+2-20-2-11=28。A、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素；参加反应的（28-6）g=22g二氧化碳中含有氧元素的质量是22g×=16g，参加反应的（20-2）g=18g水中含有的氧元素质量是18g×=16g，所以生成物中氧元素的质量是...

下列有关溶液的叙述中正确的是

A. 任何溶液都具有导电性 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种

C. 升高温度均能使饱和溶液变为不饱和溶液 D. 析出晶体后的溶液一定是稀溶液

B 【解析】A、不是任何溶液都具有导电性，如乙醇溶液不导电，错误；B、由溶液的概念可知，一种或几种物质溶解在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，则溶液中的溶质可以为一种或多种，正确；C、因不同物质的溶解度受温度的影响不同，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度，溶解度变小，有固体析出，溶液还是饱和溶液，错误；D、析出晶体后的溶液不一定是稀溶液，对易溶于水的物质来说，浓稀溶液中只是溶质的多少不同，错误...

下列关于X, Y, Z, W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是

A. X在化合物中常显+1价 B. Y带2个单位正电荷

C. Z原子核内有17个质子 D. W化学性质稳定

B 【解析】A、由X粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故X表示的元素在化合物中通常显+1价，故正确；B、由Y粒子的结构示意图可知，质子数=8＜电子数10，为氧离子，带2个单位负电荷，故错误；C、根据原子结构示意图的意义可知：Z原子核内有17个质子，故正确；D、W中最外层电子数为8，属于稳定结构，故正确。故选B。

如图 1 所示是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题

(1)写出图中标号仪器的名称：①____，②_____。

(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是_____(填字母序号)

(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_______， 利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题

操作 m 的名称是_______ ，操作 m 和操作 n 中都用到的玻璃仪器是________；

(4)实 验 室 用 盐 酸 和 碳 酸 钙 制 二 氧 化 碳 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________ ；用图 2 中 F 所示的矿泉水瓶进行对比实验，可 以证明 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了反应，应做的对比实验是_______；CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________________ 。

酒精灯 锥形瓶 AE 催化作用 过滤 玻璃棒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 取同样大小的一 瓶二氧化碳，倒入与 NaOH 溶液同体积的水，振荡，观察现象 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】【解答】(1)①是酒精灯，②是锥形瓶；(2)实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧...

分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：(1)Zn、Cu、稀硫酸；(2)Zn、Cu、MgSO4溶液；(3)Zn、Cu、AgNO3溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是

A. 仅有(1) B. (2)(3) C. (1)(3) D. (1)(2)(3)

A 【解析】(1)中由于锌可以和稀硫酸反应而铜不能和稀硫酸反应，因此可以说明锌的金属活动性比铜强；(2)中锌和铜都不能和硫酸镁溶液反应，因此不能分辨出锌和铜的金属活动性顺序；(3)中Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，说明了Zn、Cu活动性大于银，但不能比较锌铜的活动性强弱，由上述分析可知A正确。故选A。

配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“ ”内)

(1)________Fe＋________Cl2________FeCl3

(2)______WO3+______H2 _____W+_____H2O

(3)_______C2H5OH+______O2______CO2+______H2O

(4)_______Fe2O3+_______CO _____Fe+_______CO2

(5)________FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______SO2

(6)________Al +________ Fe3O4 ________Fe +________ Al2O3

(7)_______Fe(OH)3 +_______H2SO4 ═ _______Fe2(SO4)3+ _______ H2O

2 3 2 1 3 1 3 1 3 2 3 1 3 1 3 4 11 2 8 8 3 9 4 2 3 1 6 【解析】根据配平方法可以配得下列方程式为； (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)WO3+3H2 W+3H2O (3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (5)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2...

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