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（2011?黄浦区二模）实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．对这个等式的最合理的分析是（ ）
【答案】分析：MnO2原先质量=反应后MnO2质量，则：催化剂在反应前后不发生反应，质量不变；MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；二氧化锰是催化剂，在反应前后质量守恒，但不能说质量守恒定律．
解答：解：由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2反应前质量=反应后MnO2质量，故M×a%=（M-MO2）×b%．
故选B．
点评：了解催化剂的特点：“一变二不变”：改变反应速率、本身质量和化学性质不变．
练习册系列答案
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（2011?黄浦区二模）某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究．实验装置如下图ABC：有关数据如下图1，图2：
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：
（1）从图1中，读出石灰石样品中碳酸钙的质量为______g．
（2）写出A装置中反应的有关化学方程式，求参加反应的HCl物质的量．
（3）B装置的质量增加了4.7g，是因为吸收了______（写化学式）．
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程．
（2011?黄浦区二模）甲、乙两组同学分别在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，做常见酸、碱与酚酞指示剂反应的实验．
①两组同学实验后，各自将溶液倒入各组的废液缸中，研究小组对两个组的废液又进行分析，结果如下表．
废液来源甲组乙组
观测方法与结果观察废液，呈无色观察废液，呈红色
甲组废液呈无色，说明溶液pH的范围是______7．
②小组成员对废液的组成判断正确的是（不考虑酚酞和水的成分）______．
A．甲组废液中一定含有盐酸和硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．甲组的废液中只含有氯化钠
D．乙组的废液中只含有氢氧化钠．
（2011?黄浦区二模）有一瓶气体，可能由氢气和甲烷两种气体中的一种或两种组成，为证明该气体的组成，进行了下面二组实验：
操作步骤实验现象实验结论
①将该气体点燃后，产生的气体先后通过无水硫酸铜粉末和澄清石灰水．
无水硫酸铜变蓝、
澄清石灰水出现
浑浊现象		推断：肯定有
______．
可能有______．
②若为进一步确定气体的组成，设计了两种方案．将1.6g该气体完全燃烧，依次通过右图所示的装置（每步均完全吸收），称量装置前后变化的质量．

方
案
A		氢氧化钠溶液增重6.8g；
浓硫酸增重1.2g		你认为A、B方案中不正确的是
______；
理由是______．
由此确定气体是由______组成的；
物质的量是
______．


方
案
B		浓硫酸增重3.6g；
氢氧化钠溶液增重4.4g
（2011?黄浦区二模）甲图所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置．
请你回答：
①a仪器的名称是______；b仪器的名称是______．
②长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是______．
③可以用如甲图所示的收集方法收集氧气的原因是______．
④乙图中的发生装置在实验室中还可以用来制氢气．其原因是：______．
（2011?黄浦区二模）在实验室，需要鉴别两瓶无色、缺少标签的硫酸钠、氯化钾溶液，设计两种对溶液鉴别的实验思路．
①利用焰色反应进行鉴别：硫酸钠的焰色反应呈黄色，氯化钾的焰色反应呈______色．
②取两种试样，分别滴加______ 溶液，也能将另外两种溶液鉴别出来．

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