题目内容
18．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据．| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/mL | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气的最合适的条件是过氧化氢溶液浓度为5%，温度为20℃，加入少量二氧化锰；
（4）该组同学利用下列仪器继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂”．实验步骤和现象如图：
①先准备一支空试管和一支装有一药匙红砖粉末的试管，然后分别向两支试管中加入等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，再将两支试管内产生的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内的固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①，观察现象．
请回答：
步骤①中他们除用到了试管外，还必须用到上面列出的仪器中的def（填字母）．步骤③的实验目的是检验反应后红砖粉的化学性质是否改变．实验完毕后，该组同学认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该实验还缺少一个关键步骤，请指出来没有称量反应前红砖粉的质量．
分析 催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变；
进行对比试验要确定好常量和变量．
解答 解：（1）通过实验①和②对比可知，其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，因此化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关．
故填：过氧化氢浓度．
（2）通过对比实验③和④可知，温度越高，反应速率越快，因此化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
故填：温度越高，反应速率越快．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气的最合适的条件是：过氧化氢溶液浓度为5%，温度为20℃，加入少量二氧化锰，因为在这种条件下，反应速率适中，便于收集．
故填：过氧化氢溶液浓度为5%，温度为20℃，加入少量二氧化锰．
（4）步骤①中他们除用到了试管外，还必须用到上面列出的仪器中的水槽d、带导管的橡皮塞e和导管f；
步骤③的实验目的是检验反应后红砖粉的化学性质是否改变；
该实验还缺少的一个关键步骤是：没有称量反应前红砖粉的质量．
故填：def；检验反应后红砖粉的化学性质是否改变；没有称量反应前红砖粉的质量．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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8．用化学符号填写下列空白：
①两个氢原子2H；
②4个二氧化碳分子4CO2，空气中体积分数最大的气体N2；
③3个钠离子3Na+；
④水中氧元素的化合价为-2价H2$\stackrel{-2}{O}$．
①两个氢原子2H；
②4个二氧化碳分子4CO2，空气中体积分数最大的气体N2；
③3个钠离子3Na+；
④水中氧元素的化合价为-2价H2$\stackrel{-2}{O}$．
10．下列变化不属于化学变化的是（ ）
| A． | 食物腐败 | B． | 玻璃杯破碎 | C． | 大米酿酒 | D． | 燃烧 |
如图是“空气中氧气体 积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，预先装进50mL的水，再按图连好仪器，关闭止水夹．按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．待白磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象．