题目内容
6．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（ ）| A． |  检查气密性 | B． |  测定溶液的pH | C． |  取少量氯化钠 | D． |  熄灭酒精灯 |
分析 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
解答 解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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16．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）
| A． | HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 | B． | FeCl3 H2SO4 NaCl NaOH | ||
| C． | CaCl2 K2CO3 HCl NaOH | D． | NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 |
14．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】I：固体是NaOH；Ⅱ：固体是NaOH和Na 2CO 3：Ⅲ：固体是Na 2CO 3．
【查阅资料】Na 2CO 3的水溶液呈碱性．NaCl，CaCl 2，BaCl 2的水溶液均呈中性．
【实验】为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【猜想】I：固体是NaOH；Ⅱ：固体是NaOH和Na 2CO 3：Ⅲ：固体是Na 2CO 3．
【查阅资料】Na 2CO 3的水溶液呈碱性．NaCl，CaCl 2，BaCl 2的水溶液均呈中性．
【实验】为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中，加水振荡至全 部溶解； ②向试管的溶液中加入足量CaCl2溶液 ③再向试管中滴加酚酞试液 | ②有白色沉淀产生 ③色酚酞变红色 | 猜想Ⅱ正确 |
1．配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（ ）
| A． | 大于6% | B． | 小于6% | C． | 等于6% | D． | 无法判断 |
11．
根据资料报道，世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究．如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
（1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高（填“升高”或“降低”）的过程．
（2）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3．
（5）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（6）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.3%（精确到0.1%）．试分析该实验结果出现误差的原因：滤纸包占有一定体积（写出任意一条即可）．
根据资料报道，世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究．如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
| ① | 1g铁粉、0.2g碳和十滴水 | 100 | 72 | 约120 |
| ② | 1g铁粉、0.2g碳、十滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| ③ | 1g铁粉、10滴水 | / | / | / |
（2）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3．
（5）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（6）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.3%（精确到0.1%）．试分析该实验结果出现误差的原因：滤纸包占有一定体积（写出任意一条即可）．
18．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 白磷自燃产生大量的白色烟雾 | B． | 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 | ||
| C． | 木炭在氧气中燃烧产生刺激性气体 | D． | 镁条在空气中燃烧产生耀眼白光 |
某兴趣小组的同学分几个小组利用如图装置进行该实验，在实验中出现了以下一些现象，请你帮助分析可能的原因和解决问题的方法．
16．下列有关物质的性质和用途，说法正确的是（ ）
| A． | 氧气能支持燃烧，常用作燃料 | |
| B． | 塑料可塑性强，柔韧性好，可制造多种生活用品 | |
| C． | 利用稀硫酸和石灰石制取大量的二氧化碳气体 | |
| D． | 氢氧化钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多 |