实验室有一瓶保管不当的试剂.其残缺的标签中只剩下“Na 和“10% 字样．已知它是无色液体.是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学对其很感兴趣.决定对该溶液的溶质进行探究．(1)根据受损标签的情况初步判断.这瓶试剂不可能是A．A．酸 B．碱 C．盐(2)实验员告诉他们该无色液体是NaOH.NaCl.Na2CO3.NaHCO3中的某一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学对其很感兴趣，决定对该溶液的溶质进行探究．
（1）根据受损标签的情况初步判断，这瓶试剂不可能是A（填代号）．
A．酸 B．碱 C．盐
（2）实验员告诉他们该无色液体是NaOH、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃中的某一种．
查阅资料：室温（20℃）时，四种物质的溶解度如下表表示：

物质	NaOH	NaCl	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	109	36	21.5	9.6

小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和表中溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃（填物质名称）
（3）提出猜想：①可能是NaCl溶液； ②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaOH溶液．
实验探究：
a．小芳用pH试纸测得该溶液pH＞7，则你认为这瓶试剂不可能是NaCl（填物质名称）
b．小欣为了进一步确定该溶液，她又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液	产生白色沉淀	结论：想②正确，化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

（4）实际上，小欣在最后确定该溶液时，除了使用氢氧化钙溶液，还可以选择其他不同类别的试剂，如盐酸．

分析（1）从酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以酸的化学式最左边应为氢元素（H）去分析解答；
（2）根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
（3）由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃去分析解答；
a．由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl是中性的去分析解答；
b．从表中现象：说明“猜想②正确”瓶中溶液为碳酸钠溶液去分析解答．
（4）根据碳酸根离子的验证分析．

解答解：（1）由于酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以酸的化学式最左边应为氢元素（H），而标签中最左边的元素是Na元素；故答案为：A；
（2）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：NaHCO₃
（3）由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．故猜想时应从这三种物质去猜；由①只能是NaCl溶液；②可能Na₂CO₃是溶液；故猜想③可能是NaOH溶液；故答案为：③可能是NaOH溶液；
a．由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl是中性的；小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，说明该溶液显碱性，故不可能是NaCl；故答案为：NaCl；
b．取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙（白色）和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，二者不会发生反应；由于表中现象：说明“猜想②正确”瓶中溶液为碳酸钠溶液；故答案为：猜想②正确； Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）验证碳酸根离子的存在可以用盐酸或氯化钙等，故答案为：盐酸或氯化钙等．

点评本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．

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17．鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（　　）

选项	鉴别的物质	操作1	操作2
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B	氮气和二氧化碳	伸入燃着的木条	观察颜色
C	氧气和二氧化碳	滴加澄清石灰水	伸入燃着的木条
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1．物质的性质与用途密切相关．下列对物质的性质和用途分析错误的是（　　）

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