根据元素周期表的部分信息.回答下列问题: 1 H 氢 2 He 氦 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 (1)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 . (2)元素周期表同一横行元素的排列规律是:从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(3分)根据元素周期表的部分信息，回答下列问题：

1 H

氢

2 He

氦

3 Li 锂

4 Be

铍

5 B

硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

9 F

氟

10 Ne

氖

11 Na

钠

12 Mg

镁

13 Al

铝

14 Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

17 Cl

氯

18 Ar

氩

(1)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。

(2)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右

(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：

A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同

【答案】

(1)Al₂O₃ (2)金属元素→非金属元素→稀有气体元素（合理即可） (3)A

【解析】

试题分析：（1）原子序数为8、13号的元素分别是O、Al，已知Al的化合价为+3价，O的化合价为-2价，根据“正价在左，负价在右”的书写规则，结合化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，可知氧化铝的化学式为Al₂O₃。

（2）根据元素周期表可知，同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大。

（3）根据元素的概念分析，元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，故表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。

考点：元素周期表的特点及其应用，化学式的书写及意义，化合价规律和原则

点评：解答本题的关键是要理解和熟练掌握化学式的写法，理解元素周期表的特点，并能在解题中灵活应用。

练习册系列答案

族周期	ⅠA							0
1	1H 氢 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				6C 碳 12.01	7N 氮 14.01	8O 氧 16.00	9F 氟 19.00
3	11Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	铝

根据所学知识回答：
（1）13号元素的离子符号是

Al³⁺

；11号元素属于

金属

（选填“金属”或“非金属”）；
（2）9号原子结构示意图为

，其中x为

；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为

NH₄HCO₃

．

（7分）

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试根据提供的元素周期表回答问题：

从上图中，我发现如下规律：

（1）在化学反应中，ⅠA族元素（除Ｈ外）的原子比较容易电子，ⅥA族元素的原子比较容易电子，都通常达到８个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。

（2）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的数；同一族的元素具有相同的数。

（3）原子序数与元素原子的数在数值上相等；

（4）

（7分）元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题。
（1）从原子结构看， Na和Mg同属于第三周期的原因是                         ，F和Cl属于同一个族的原因是                       。
（2）从元素种类看，每一周期从左到右由      元素过渡到       元素，并以稀有气体元素结束。
（3）由8和13号两种元素组成的化合物是           （写化学式）。
（4）

如左图的结构示意图表示的是（写粒子符号）。
（5）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是（选填序号）。

（7分）元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题。

（1）从原子结构看， Na和Mg同属于第三周期的原因是，F和Cl属于同一个族的原因是。

（2）从元素种类看，每一周期从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结束。

（3）由8和13号两种元素组成的化合物是（写化学式）。

（4）如左图的结构示意图表示的是（写粒子符号）。

（5）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是（选填序号）。

（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

1 H		2 He
3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是（填序号）。

A．相对原子质量不同

B．质子数不同

C．中子数不同

（2）镁元素的原子结构示意图为，则m = ，该原子在化学反应中易

（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的关系密切。

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填序号）。

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B．从左到右，各元素的原子序数依次递增

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2:1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是__ __。

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