Question

（2010?白下区一模）利用中和反应可以测定酸（或碱）溶液的溶质质量分数．例如，在一定质量的待测酸溶液中逐滴滴入已知溶质质量分数的碱溶液，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗碱溶液的质量即可计算出待测酸溶液的溶质质量分数．反之亦然．右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加溶液质量的变化而变化的关系图．请根据图中信息，解答下列问题．
（1）根据右图曲线，可以判断该实验是向待测的

碱

（选填“酸”或“碱”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶质质量分数的

酸

溶液．
（2）为了能在测定过程中判断中和反应恰好进行完全，可在待测溶液中预先滴入几滴酚酞试液．若看到溶液颜色恰好由

红

色变为

无

色，则此时中和反应恰好进行完全．
（3）如果测定中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液；待测溶液的质量为25.0g，另一已知溶液的溶质质量分数为4.5%．根据图中数据，试计算待测溶液的溶质质量分数．（请写出详细的计算过程，分步给分）

Answer 1

分析：根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．

解答：解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，故填：红；无；
（3）解：设待测液溶质的质量分数为x
      2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
       80     98
   25g×x     24.5g×4.5%

80

25g×x

=

98

24.5g×4.5%

x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．

点评：本题主要考查根据图识别问题，根据化学方程式进行相关计算的问题，难度较大，要认真仔细解答．