题目内容

如图分别是有关二氧化碳制取、干燥，收集和性质检验的装置图．请回答下列问题：

(1)写出标号仪器的名称①_________ 、②_____________。

(2)四幅图中错误的是_________ (填字母序号)。

(3)请写出装置A中反应的化学方程式为_________________。

(4)如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_________。

(5)用B装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的______性。

(6)用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是_____________。

如将二氧化碳通入澄清的石灰水，发生的化学方程式是___________。

长颈漏斗 集气瓶 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 吸水 溶液由紫色逐渐变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】（1）仪器1的名称是长颈漏斗，仪器2的名称是集气瓶； （2）四幅图中错误的是C，C中的玻璃导管要伸入到集气瓶底； （3）装置A中是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2...
练习册系列答案
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t℃时，欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液，分别采取下列措施，其中一定能达到目的的是：

①降低温度 ② 升高温度 ③加水 ④加入足量该溶质 (　　)

A. 只有① B. 只有④ C. ①③ D. ①④

B 【解析】t℃时，欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液，一定能达到目的的是：加入足量该溶质，温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选B。

“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为

A. +1 B. +3 C. +5 D. -1

A 【解析】次氯酸钠（NaClO）中钠为+1价，氧为-2价，化合物中正负化合价代数和为零。设：氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）=0，故x=+1。故选A。

下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是（ ）

A. 空气中含量最多的化合物为二氧化碳

B. 地球上的海水多，陆地上的水却很少，陆地上的水只约占全球水储量的3.5%

C. 钛和钛合金具有密度小、熔点低、可塑性好、易加工等优良性能

D. 可燃冰将地成为未来重要的新能源

C 【解析】A、空气中含量最多的化合物为二氧化碳，正确；B、地球上的海水多，陆地上的水却很少，陆地上的水只约占全球水储量的3.5%，正确；C、钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能强等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，错误；D、可燃冰将地成为未来重要的新能源，正确。故选C。

下列实验基本操作错误的是（ ）

A. 液体的倾倒 B. 检验氧气是否集满 C. 给液体加热 D. 称取一定质量的NaOH

D 【解析】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，正确；B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，图中操作正确，正确；C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45?角，正确；D、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻...

某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；

④通空气时，热水中的白磷燃烧。

能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④

B 【解析】分析实验条件可知，B项可证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，D项可证明可燃物燃烧必须与氧气（空气）接触，A项和C项无法证明燃烧的条件。

空气中含量最多，且可以做保护气的气体是

A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

B 【解析】A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能和许多物质发生反应，不能用做保护气；故A错误；B．空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%)，氧气占(21%)，稀有气体占(0.94%)，二氧化碳占(0.03%)，其它气体和杂质占(0.03%)，其中最多的是氮气，由于氮气的化学性质不活泼，所以可用做保护气；故B正确；C．二氧化碳在空气中占的体积分数为：0.03%，不是含量最多的...

食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。

【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？

【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。

【进行实验】

实验编号

实验操作

实验现象

①

取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸

粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色

②

取实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

澄清石灰水变浑浊

【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含____________。脱氧剂中红色粉末肯定不含________，肯定含________，写出相应的化学方程式：________________________________。

【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验时可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150 mL，量筒内盛100 mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73 mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是________。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是________________。

铁粉、炭粉 铜 氧化铁 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O 18% 脱氧剂的量不足 【解析】能够和稀硫酸反应的是铁，氧化铁，氧化铜。而炭粉和铜都不与其反应，而炭粉灼烧之后，产生的二氧化碳气体可以使得澄清石灰水变浑浊。（1）根据实验①我们可以知道能和足量稀硫酸反应之后溶液显黄色的为氧化铁；不能和稀硫酸反应的黑色物质为炭粉，肯定不是铜粉，进一步通过②中灼烧该黑色粉末通入澄...

用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(计算结果保留一位小数)？

2.8kg 【解析】设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x，才能将1.6kg的二氧化硫完全吸收。 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 2×100 2×64 x×90% 1.6kg =，解得x=2.8kg

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