“84消毒液的有效成分为次氯酸钠NaClO.其中氯元素的化合价为A. +1 B. +3 C. +5 D. -1 A [解析]次氯酸钠中钠为+1价.氧为-2价.化合物中正负化合价代数和为零.设:氯元素的化合价为x.则:=0.故x=+1.故选A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为

A. +1 B. +3 C. +5 D. -1

A 【解析】次氯酸钠（NaClO）中钠为+1价，氧为-2价，化合物中正负化合价代数和为零。设：氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）=0，故x=+1。故选A。

练习册系列答案

相关题目

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

(1)温度为_______时，A与C物质的溶解度相等；

(2)将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2 有晶体析出的是 ________(填字母代号)；

(3)t2时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 _______(填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入____g该溶质,此时该饱和溶液的溶质质量分数为 ______。图中_______物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。

t1 C A 30 44.4% C 【解析】（1）由图可知，温度是t1时A与C物质的溶解度相等；（2）由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升温到t2 有晶体析出的是C；（3）t2时，把A、B物质的溶解度分别为80g和50g ，故将50gA、B物质分别加到100g水中，B物质恰好形成饱和溶液，A物质不能形成饱和溶液；t2...

用适当的化学用语表示

⑴两个硝酸根离子______________ ⑵过氧化氢中氧元素的化合价________________

⑶带两个单位正电荷的镁离子________________。

2NO3- Mg2+ 【解析】离子属于微观粒子，讲种类，讲个数。⑴两个硝酸根离子是2 NO3 -；⑵过氧化氢中氧元素的化合价是；⑶带两个单位正电荷的镁离子是Mg2+。点睛∶注意化合价和离子符合标法的区别⑴位置不同⑵正负号和数字顺序不同。

根据下图仪器或装置回答问题：

(1)写出仪器①名称：_________。

(2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的_______(填标号)进行组装，该反应的化学方程式是______；某同学用排水法收集氧气时发现集气瓶内的气体呈紫红色，原因是__________。

(3)实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为________，验满方法是_____。生活中，人们在呼吸面具中利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应作为氧气的来源，另外还生成一种常见的盐，其中发生的化学反应方程式为____________。

(4)下图为改进后的氢气还原氧化铜微型演示实验装置，

根据实验操作回答下列问题：

?将铜丝1下端弯曲成一个小圆杯，并用铁锤击成带小孔的小匙，使其能托放一粒锌为宜，并将该铜丝插入单孔橡胶塞中。将铜丝2一端绕成螺旋状，目的是__________________；

?在具支试管中加2mL稀盐酸，在带胶塞的铜丝1的小匙上放一粒锌，并将胶塞塞紧，注意将铜丝1向上提起，保证锌粒不与盐酸接触，按上图连接好装置。

?实验时，首先将铜丝1上的锌粒伸入稀盐酸中，迅速产生氢气，排出装置中的空气，然后将铜丝2在酒精上加热至红热，这时铜丝表面变_______，趁热迅速插入球形干燥管中，发现铜丝又迅速变成_______色，可反复多次做，以便观察。

你认为该实验设计的优点是____________________(写出一个即可)

酒精灯 ①③④⑥ 略试管口没有塞一团棉花 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 增大接触面积，使其充分反应变黑红可以随时控制反应的发生于停止(或不需要长时间通入氢气，完成实验速度快、现象明显、安全、节约药品、装置简单、操作方便等，答案合理即可) 【解析】本题主要考查...

下列家庭小实验不能成功的是

A. 将冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

B. 将小苏打加入水中配制成溶液

C. 用食盐水浸菜刀防止生锈

D. 用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口

C 【解析】A、蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑，家庭小实验能成功；B、小苏打易溶于水，将小苏打加入水中能配制成溶液，家庭小实验能成功；C、食盐水能加快铁的锈蚀，用食盐水浸菜刀不能防止生锈，家庭小实验不能成功；D、聚乙烯塑料具有热塑性，用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口，家庭小实验能成功。故选C。

某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开活动，请完成下列探究。

【活动与探究】

请写出实验Ⅲ反应的化学方程式为（2）______；

实验结束后，小组同学将四支试管中的溶液分别倒入同一废液缸中，发现最终废液依然有颜色。

【提出问题】

经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢？（酚酞除外）

【猜想与假设】甲：乙：、丙：、你的猜想（3）____

【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，溶液由红色变为无色。你认为丙同学猜想不成立，其理由是（4）___________；乙同学：取少许上层清液于试管，向其中加入（5）____溶液，观察到（6）________现象，则自己猜想成立。

【反思与归纳】

通过上述探究过程可知：

a.碳酸钠的化学性质有（7）_____________；

b.通过反应和实验现象判断溶液中离子成分时，（8）_____离子一定不存在。

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH OH- CO32-和稀盐酸反应有气泡产生，加盐酸看到产生气泡，只能证明溶液中含有CO32-， Ca2+与CO32-能反应不能共存，所以溶液中一定不含Ca2+，丙同学猜想不成立足量的氯化钙无色溶液中有白色沉淀产生，溶液仍为红色能与指示剂、酸、碱、盐反应与一定存在的离子能反应的【解析】【活动与探究】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钡...

某实验小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后制氧气，充分反应后将实验剩余固体25.4g加入烧杯中，向烧杯中加入足量的水并充分搅拌，再向烧杯中滴加足量硝酸银溶液，反应后过滤、洗涤、干燥得到固体39.2g，则原混合物中氯酸钾的含量为（）

A. 50% B. 70% C. 80% D. 98%

B 【解析】设原混合物中氯酸钾的质量为，生成氯化钾的质量为y， KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ 固体质量差量=143.5-74.5=69 由2KClO32KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，可得：则KClO3～KCl～AgCl 122.5 74.5固体质量差量=69 ...

如图分别是有关二氧化碳制取、干燥，收集和性质检验的装置图．请回答下列问题：

(1)写出标号仪器的名称①_________ 、②_____________。

(2)四幅图中错误的是_________ (填字母序号)。

(3)请写出装置A中反应的化学方程式为_________________。

(4)如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_________。

(5)用B装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的______性。

(6)用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是_____________。

如将二氧化碳通入澄清的石灰水，发生的化学方程式是___________。

长颈漏斗集气瓶 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 吸水溶液由紫色逐渐变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】（1）仪器1的名称是长颈漏斗，仪器2的名称是集气瓶；（2）四幅图中错误的是C，C中的玻璃导管要伸入到集气瓶底；（3）装置A中是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2...

煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃饶时发生反应的化学方程式表示为，则噻吩的化学式为

A. B. C. D.

B 【解析】根据质量守恒定律，可求得X的化学式为，故选B。

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