Question

将3.2克某可燃物在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水．据此推断该可燃物中一定含

 

元素，试推出该物质的化学式

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素．

解答：解：
先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（

12

44

×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（

2

18

×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中一定含氧元素；
该物质中碳、氢元素、氧元素原子个数比为

1.2g

12

：

0.4g

1

：

1.6g

16

=1：4：1．故化学式为CH₃OH．
故答案为：碳、氢、氧；CH₃OH．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．