题目内容
（2008?郴州）为测定NaCl、Na2CO3固体混合物组成．某化学课外小组取29g该混合物于烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次50g）．实验所得数据如下表：| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀盐酸的质量 | 50g | 50g | 50g | 50g | 50g |
| 烧杯和烧杯内物质的总质量 | 159.1g | 206.9g | 254.7g | 302.5g | 352.5g |
②实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）．
【答案】分析：NaCl、Na2CO3固体混合物中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳放出使反应前后总质量减小；完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠为原混合固体物中氯化钠质量与反应生成氯化钠质量之和；
第二次反应前后烧杯和烧杯内物质的总质量差=159.1g+50g-206.9g=2.2g；
第三次反应前后烧杯和烧杯内物质的总质量差=206.9g+50g-254.7g=2.2g；
第四次反应前后烧杯和烧杯内物质的总质量差=254.7g+50g-302.5g=2.2g；
第五次反应前后烧杯和烧杯内物质的总质量差=302.5g+50g-352.5g=0；说明第四次混合物中的碳酸钠已完全反应，前四次反应每次反应放出2.2g二氧化碳，四次反应共放出二氧化碳的质量=（159.1g+50g-206.9g）×4=8.8g；
根据反应的化学方程式，利用反应生成二氧化碳气体的质量可计算反应消耗碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．
解答：解：由题意，第四次实验正好完全反应，实验完毕后生成二氧化碳的质量=（159.1g+50g-206.9g）×4=8.8g
设原混合物中碳酸钠的质量为x，它与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g
y=23.4g
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数=
=73.1%
（2）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数=
=11.5%
答：①原混合物中Na2CO3的质量分数为73.1%；
②实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数为11.5%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物质量+五次所加稀盐酸的质量-放出二氧化碳的质量．
第二次反应前后烧杯和烧杯内物质的总质量差=159.1g+50g-206.9g=2.2g；
第三次反应前后烧杯和烧杯内物质的总质量差=206.9g+50g-254.7g=2.2g；
第四次反应前后烧杯和烧杯内物质的总质量差=254.7g+50g-302.5g=2.2g；
第五次反应前后烧杯和烧杯内物质的总质量差=302.5g+50g-352.5g=0；说明第四次混合物中的碳酸钠已完全反应，前四次反应每次反应放出2.2g二氧化碳，四次反应共放出二氧化碳的质量=（159.1g+50g-206.9g）×4=8.8g；
根据反应的化学方程式，利用反应生成二氧化碳气体的质量可计算反应消耗碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．
解答：解：由题意，第四次实验正好完全反应，实验完毕后生成二氧化碳的质量=（159.1g+50g-206.9g）×4=8.8g
设原混合物中碳酸钠的质量为x，它与稀盐酸反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g
y=23.4g（1）原混合物中Na2CO3的质量分数=
=73.1%（2）实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数=
=11.5%答：①原混合物中Na2CO3的质量分数为73.1%；
②实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数为11.5%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物质量+五次所加稀盐酸的质量-放出二氧化碳的质量．
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