题目内容
课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释及结论 |
| 实验I | 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 | 迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物 |
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| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 | 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。 | 该气体是 ▲ ，燃烧的化学方程式为 ▲ 。 |
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ
①取洗净后的白色固体，加入足量的 ▲ 溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有 ▲ 。（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。
实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有 ▲ ，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为： ▲ 。
【实验反思】
通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是 ▲ ， ▲ 。
实验Ⅱ H2 2H2 + O2 2H2O
实验Ⅲ ①稀盐酸 碳酸镁（写化学式不给分）
②Mg(OH)2 Mg (OH)2 与MgCO3的质量比为29：84
或MgCO3与Mg (OH)2的质量比为84：29
【实验反思】
通过实验现象分析确定； 通过质量分析确定；(其它合理答案也可)
（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是____________________________________。
(填“金属”或“非金属”)元素，它在化合物中的化合价为 ，钠原子的相对原子质量为 ，根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
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（1）实验仪器①的名称是 ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ▲ ，所选用的发生装置是
▲ ，若收集干燥的氧气应选用的装置是 ▲ ，验满的方法是 ▲ 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 ▲ 。
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ▲ 。若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 ▲ (填序号）。
①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
示
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