题目内容
【题目】我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作1的名称是,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。
（2）实验结束，小组同学发现溶解的粗盐质量为5.1g，蒸发后精盐质量为5.2g,其原因可能是
A.粗盐未充分溶解就过滤
B.蒸发时未用玻璃棒搅拌
C.蒸发后，所得的精盐较潮湿
D.称量精盐时，精盐与砝码放反了
（3）查阅资料得知：海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：
则物质X是（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氯气、氢气和一种碱，请写出该碱的化学式 ， 你猜想的依据是。
【答案】
（1）过滤,漏斗,出现较多量固体
（2）C,D
（3）盐酸
（4）NaOH,质量守恒定律
【解析】（1）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，故操作1 是过滤；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台和漏斗，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；在加热蒸发过程中，要边加热边搅拌，等出现大部分固体时停止加热，利用余热将液体蒸干；（2）A、粗盐未充分溶解就过滤会导致精盐的质量偏小；B、蒸发时未用玻璃棒搅拌会导致液体飞溅，导致精盐的质量偏小；C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，那么精盐的质量偏大；D、称量精盐时，精盐与砝码放反了，那么精盐的质量等于砝码的质量减去游码的质量，现称得精盐的质量为5.2g，那么精盐的实际质量更大。故选CD；（3）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，即X是盐酸；（4）饱和NaCl溶液的由溶质氯化钠和溶剂水组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故电解生成的碱是氢氧化钠。
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和结晶的原理、方法及其应用是解答本题的根本，需要知道过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）．
【题目】某班同学分别用向上排气法(瓶中加2mL水，标为甲)和排水法(瓶里留有2mL水，标为乙)各收集一瓶氧气，然后进行铁丝燃烧的实验，发现：铁丝在甲瓶中不能燃烧，在乙瓶中火星四射。
【提出问题】铁丝燃烧与___________________有关。
【查阅资料】氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。
【讨论方案】如果选用如图16所示的仪器收集氧气，仪器接口的连接顺序是_________填“a”“b”或“c”)。
【进行实验】取5根相同的铁丝(直径0.6mm)，卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的集气瓶中进行实验，如下图所示。实验记录如下：
实验次数 | 氧气的体积分数% | 实验现象 |
第一次 | 90% | 燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功 |
第二次 | 80% | 燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功 |
第三次 | 70% | 燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功 |
第四次 | 60% | 燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功 |
第五次 | 50% | 铁丝没有燃烧 |
(1)铁丝燃烧的化学方程式为_____________________________________。
(2)通过这组探究实验，可得出的结论是______________________________________。
(3)要研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是_______________
A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细铁丝的燃烧实验
【反思与评价】
(1)对氧气纯度要求较高的实验应采用______________方法收集氧气。
(2)在以上的实验中，某同学将集气瓶中装入一半的水，塞紧瓶塞，再通过排水法收集氧气，当把水排净时，收集到的氧气的体积分数约为（______）
A. 50% B.60% C.70% D.80%
