Question

在实验室里，常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．学聪同学在实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g并加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的总质量为41.9g
（反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）
（1）反应后，放出氧气的质量是

 

g，剩余物中含二氧化锰的质量是

 

g．
（2）计算：实验时加入的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量．（二氧化锰只是催化剂，不参与反应）．
（2）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量，进一步可求得过氧化氢溶液的质量分数．

解答：解：（1）放出0₂的质量为：42.5g+1g-41.9 g=1.6g；二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，所以二氧化锰的质量为1g；故填：1.6；1；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
过氯化氢溶液的质量分数为

3.4g

42.5g

×100%=8%
答：实验时加入的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是为8%．

点评：本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．