题目内容

下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A、酒精           B、熟石灰         C、二氧化碳            D、硝酸钾

 

【答案】

A

【解析】不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．

故选A．

 

练习册系列答案
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实验室常用下列装置研究物质的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．
（1）I．如图实验装置中不具有启普发生器原理的是
 
．
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II．请写出上述装置中仪器a的名称：a
 
．
III．实验室用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气不能用甲装置的原因是
 
，该反应的化学方程式是
 
．
（2）根据图选择实验室制取和收集二氧化碳的装置为
 
（填序号），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
 
，将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是
 
．
（注：装置的气密性良好）
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（3）某实验探究小组利用第二小题图提供的相关实验装置进行以下探究过程：（实验室还可提供试管、导管、稀硫酸、锌粒）
提出问题：如何确定铜绿【Cu2（OH）2CO3】固体受热分解的产物；
进行假设：铜绿受热分解的产物为氧化铜、二氧化碳和水；
设计实验：
实验①：加热分解固体铜绿，并验证有二氧化碳和水生成．这一整套实验装置连接顺序（从左到右）是
 
．
实验②：请你设计实验（要求写明实验步骤、现象与结论），证明铜绿受热分解后在试管中剩余的黑色固体是氧化铜（用文字表述）：
 
．
实验现象与结论：实验①中：证明产物中有二氧化碳的实验现象是
 
；U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有水生成．
31、假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形   成   的   原   因
可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应：
化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
可能是
氢氧化钙
 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙是微溶于水的物质
．
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实  验  步  骤 可能观察到的现象 结       论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
溶液变红
固体中含有氢氧化钙
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
产生气泡
 白色粉末中
有

（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
碳酸钙和氢氧化钙的混合物
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
AB
．
A．密封保存    B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2013?昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是
D
D
．

（2）下列A、B是探究物质性质的实验：

二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶
变瘪
变瘪
的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内
气压（或温度）
气压（或温度）
的变化引起U形管内水位的变化，若
b
b
（填a或b）处的水位升高，则是放热．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
现象 结论
溶液呈蓝色，有黑色不溶物
溶液呈蓝色，有黑色不溶物
 含CuO、C
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物 只含
C
C
通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：

①试管a中的化学方程式为
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑
．
②氧化铜和碳反应属于
置换
置换
反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是
b中的导管口不再产生气泡（合理即可）
b中的导管口不再产生气泡（合理即可）
．
阅读下列材料，完成下列探究：
珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值．央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究．
探究一：该珍珠粉的主要成分（温馨提示：氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色  ）
序号 实验内容 实验现象 实验结论
① 取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸 有大量气泡生成      本格不填
② 用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧 火焰为砖红色 溶液中含有钙离子
③ 另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加
碘水或碘酒
碘水或碘酒
 无蓝色出现 样品中不含有淀粉
④ 另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸
产生黄色固体
产生黄色固体
 样品中含蛋白粉
（氨基酸）
（1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点．为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙
；
（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为
真
真
（填“真”或“假”）．
探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，
松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处
松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处
（填操作和现象），则气密性良好．
（2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置．
（3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶．当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL．
（4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为
80
80
mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量．
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如图2．实验方案如下：
（1）检查装置气密性；
（2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL．
（4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位．
根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%
根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%

【实验反思】
（1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？
如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积
如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积
．
（2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？
将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触
将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触
．
（3）小明设计的装置与小王比，有何优点？
不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象）
不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象）
（写出1点即可）．
（1）根据图1实验示意图回答问题：
①实验A中的实验现象是
火星四射，放出大量的热，有黑色物质生成
火星四射，放出大量的热，有黑色物质生成
，写出反应的化学方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
，其基本反应类型是
化合反应
化合反应
．
②实验B的结论除说明气体的密度外，还可说明该气体的性质有
二氧化碳不支持燃烧
二氧化碳不支持燃烧
；
二氧化碳也不燃烧
二氧化碳也不燃烧
．
③实验C中氧气与氢气的体积比为
1：2
1：2
．
（2）老师按如图2所示为同学们做了一个实验．打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少．一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊．反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失．根据上述描述，回答下列问题：
①写出装置A中反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；装置B中能与水反应的白色固体是
氧化钙
氧化钙
．
②补全装置B中的实验现象
U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C
U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C
．
③装置B中溶液变浑浊的原因是
氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出
氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出
；
氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出
氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出
．
④下列关于实验的说法正确的是
BC
BC
（填序号）．
A、装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙         
B、装置B可以起到贮存气体的作用
C、反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变．

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