题目内容
（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
① 白色固体可能是MgCO3；
② 白色固体可能是 ；
③ 白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】
① 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3 与Mg(OH)2的质量比为 。
一、增强；二、H2；（2）Mg(OH)2
① 盐酸 有气泡产生 ②Mg(OH)2 84∶29
【解析】
试题分析：一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；二、（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象,则此气体为氢气；【猜测】根据化学反应前后，元素种类保持不变可知，白色固体可能是Mg(OH)2。【实验】取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸镁；查阅资料2：碳酸镁受热分解产生氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水，浓硫酸具有吸水性，质量增加1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，设氢氧化镁质量为X
Mg(OH)2 
MgO + H2O
58 18
X 1.8g
58/18=X/1.8g
X=5.8g
则碳酸镁的质量=22.6g-5.8g=16.8g
所以MgCO3 与Mg(OH)2的质量比=84∶29
考点：物质成分的确定。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案A和B可发生如下反应：3A＋2B==A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10 g。有关实验数据见右表，x∶y的值可能为
序号 | 反应前 A的质量 | 反应前 B的质量 | 反应后A3B2 的质量 |
① | 8g | 2g | 6g |
② | 4g | 6g | 6g |
③ | xg | yg | 9g |
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰4 D．3︰2
有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸 | 沉淀消失 | 白色沉淀甲中一定含有 |
【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含氯化钡 |
2 | 取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 | 生成白色沉淀 | 无色溶液中一定含有碳酸钠 |
3 | 取实验步骤2中的滤液，滴加 溶液 | 原固体样品中一定存在氢氧化钠 |
【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是 。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。
