题目内容
8．请根据如表回答有关问题（1）写出纯碱的化学式Na2CO3
（2）表中物质属于氧化物的是② 属于盐的是④
（3）表中四种物质放入相等的水中，所得的溶液中PH最小的是①
（4）你认为CH3C00H（其性质类似于盐酸）可以与表中②③④ 物质发生化学反应
（5）写出③和④发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | 醋酸 | 生石灰 | 熟石灰 | 纯碱 |
| 化学式 | CH3COOH | CaO | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
分析 （1）纯碱是碳酸钠的俗称，写出其化学式即可．
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
（4）根据酸的化学性质进行分析解答．
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3．
（2）表中物质中生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
（3）醋酸显酸性，pH小于7．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性；碳酸钠的水溶液显碱性，pH大于7．
（4）CH3COOH（其性质类似于盐酸），能生石灰反应生成醋酸钙和水，与氢氧化钙发生中和反应，与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳．
（5）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）Na2CO3；（2）②；④；（3）①；（4）②③④；（5）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评 本题难度不大，掌握化学式的书写方法、氧化物与盐的特征、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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18．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1mol O的质量是32g/mol | B． | OH-的摩尔质量是17g | ||
| C． | 1mol H2O的质量是18g/mol | D． | CO2的摩尔质量是44g/mol |
19．（1）构成氯化钠的基本微粒是离子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表．
A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是①④⑤（填数字序号）．
①4种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应 ③反应中C、D两种物质的质量比为11：7
④4种物质中属于氧化物的是A、B ⑤若有28gA完全反应，则有14gD生成
（3）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O．
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见表．
| 反应前 | 反应后 |  | ||
| A | B | C | D | |
 |  |  |  | |
①4种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应 ③反应中C、D两种物质的质量比为11：7
④4种物质中属于氧化物的是A、B ⑤若有28gA完全反应，则有14gD生成
（3）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O．
20．实验中学化学课外活动小组想研究雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强．
（1）根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：①所有时间的雨水的PH都小于5.6，是酸雨；②随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是④（填序号）：
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制并有偿使用塑料袋．
（4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因．做了如下三个实验．
实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验一和实验三是想证明雨水pH变化是否和氧气有关．
②实验一和实验二是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关．
| 测定时刻 | 6：05 | 6：10 | 6：15 | 6：20 | 6：25 | 6：30 |
| p H | 4.95 | 4.94 | 4.92 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
（1）根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：①所有时间的雨水的PH都小于5.6，是酸雨；②随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是④（填序号）：
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制并有偿使用塑料袋．
（4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因．做了如下三个实验．
实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验一和实验三是想证明雨水pH变化是否和氧气有关．
②实验一和实验二是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关．
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