Question

某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数，取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g．加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g．（样品中的杂质不参与化学反应）
（1）完全反应后剩余固体的成分是

 

（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中氯酸钾的质量，判断完全反应后剩余固体的成分，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=32g-22.4g=9.6g；
设该样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
（1）加热完全分解后剩余的固体的成分是KCl、MnO2、杂质
（2）样品中氯酸钾的质量分数是

24.5g

32g

×100%=98%．
答：
（1）完全反应后剩余固体的成分是KCl、MnO2、杂质
（2）该样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题．