题目内容
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106．现将22.0g A和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（ ）
| A、1.00mol |
| B、0.500mol |
| C、0.275mol |
| D、0.250mol |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，那种物质有剩余，根据不足的量计算．
解答：解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成测得质量为40g+22g-9g=53g，若11gB完全反应需要A的质量为：40g×
=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，11gB完全反应，故生成D的质量为：53g×
=26.5g，故生成D的物质的量为
=0.25mol
答案：D
| 11g |
| 22g |
| 11g |
| 22g |
| 26.5g |
| 106g/mol |
答案：D
点评：本题考查化学方程式的计算和质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒定律计算反应中各组分的质量关系是解题的关键．
练习册系列答案
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甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙能使带火星的木条复燃；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正确的是（ ）
| A、卟啉铁中含有7种元素 |
| B、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 |
| C、人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 |
| D、“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 |
下列关于燃烧现象的描述正确的是（ ）
| A、木炭在空气中燃烧后，生成二氧化碳 |
| B、硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 |
| C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 |
| D、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 |
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（ ）| A、甲＞乙＞丙 |
| B、甲=乙=丙 |
| C、甲=乙＞丙 |
| D、丙＞甲=乙 |
如图为一氧化碳还原氧化铁的装置图．