题目内容

5．某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.21g则铁中所含的杂质可能是（　　）
A．CuB．ZnC．MgD．C

分析 根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．

解答 解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
5.6g          x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g＜0.21g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，由于铜、碳不能与盐酸反应，杂质不可能为铜和碳；由于等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌，结合上述分析说明杂质为镁．
故选：C．

点评 本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．

练习册系列答案
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15．如图所示为各物质之间的转换关系，已知A是一种黑色固体，B是胃液的主要成分，G是石的主要成分，请回答下列问题：

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：CuOC：CuCl2E：CO
（2）写出过程①、②的化学方程式①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
16．能源与环境成为人们日益关注的问题．2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战．
（1）煤、石油 和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会产生二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等有害气体，这些气体中，与形成酸雨无关的气体是一氧化碳．
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有太阳能等（填一种）
（3）“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法不符合“低碳经济”理念的是A（填序号）
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用．
13．化学就在我们身边，它与我们生产生活息息相关．请从①稀有气体氩气、②氧气、③食盐、④明矾中选择符合题意的物质，并用其符号填空．
（1）可供给人类呼吸的气体是O2；（2）烹饪时可作调味品的是NaCl；（3）作为焊接金属的保护气的是Ar．（4）可以吸附水中的悬浮杂质而沉降的是KAl（SO4）2•12H2O．
20．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）实验室制取氧气可选用装置C（填写装置序号）能收集到较纯净的氧气，如果采用装置F收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端进入．
（3）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用D装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气．
（5）小米想利用上述装置用高锰酸钾制取氧气：
①其实验步骤：a将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把它固定在铁架台上； b检查装置的气密性； c 点燃酒精灯给试管加热；d 用排水法收集氧气；e 熄灭酒精灯；f 将导气管从水中取出． 正确的操作顺序是A
A．bacdfe       B．abcdef       C．bacdef         D．abcdfe
②在用高锰酸钾制取氧气过程中，小米发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有塞一团棉花．
10．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因．
方案1：方案1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
方案2：方案2合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应能够生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，该实验方案最少得进行4次称量．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．

（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中往试管中注水，长颈漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，一段时间液面高度保持不变，说明装置气密性良好．
（4）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
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17．如图是治理汽车尾气反应的微观过程，从中获得的信息正确的是（　　）
A．该反应方程式为：CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2
B．该反应前后分子的种类没有改变
C．该反应前后原子的数目发生改变
D．该反应体现了一氧化碳的还原性
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
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15．某K2CO3样品，一定含Na2CO3、NaCl和BaCl2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解形成无色溶液，往溶液中加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（　　）
A．肯定有NaClB．一定没有BaCl2，可能有NaCl
C．肯定有NaCl，还可能有Na2CO3D．肯定没有Na2CO3和BaCl2

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