题目内容

同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性．
【查阅资料】①Ca（NO3）2溶液呈中性．②Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】
甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH  Ca（OH）2；
丙同学认为：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；
你认为可能含有
 
．
【分析讨论】丁同学认为
 
同学的猜想肯定是不合理的，理由是
 
．
【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
实验步骤实验现象实验结论
取滤液于试管中
 

 
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．
操作现象结论
化学方程式
（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红
 
（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生
 
 
你认为甲同学的实验结论是否正确
 
（填正确或不正确），理由是
 
．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
 
．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；
合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．
解答：解：猜想假设：
氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
故填：NaOH 和 Na2CO3．
分析讨论：
丙同学的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
故填：丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
实验设计：
实验步骤：取滤液于试管中，滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；
实验现象：出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
故填：滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
（1）甲同学滴加酚酞试液后，溶液变红色，甲认为他的猜想是正确；
（2）加入稀盐酸产生气泡说明其中含有碳酸钠，猜想错误；甲同学的实验结论不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性；
故答案为：猜想正确；猜想错误；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液显碱性，也能是无色酚酞试液变红色；
反思拓展：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否有剩余．
点评：本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要．
练习册系列答案
相关题目
如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=
 
．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是
 
．
（3）在化学反应中，每个硫原子易
 
（填“得”或“失”）
 
 个电子形成带
 
个
 
（填“正”或“负”）电荷的
 
（填“阳”或“阴”）离子，离子符号为
 
．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
 
．
小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
A、从溶解度曲线可以知道一定温度下某个物质的溶解度
B、从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C、一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大
D、配平化学方程式的依据是质量守恒定律
下列物质中属于纯净物的是（　　）
A、汽水饮料B、液态氧气
C、矿泉水D、洁净的空气
聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．
操作步骤实验现象结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连．①产生大量气体，使石灰水变浑浊．
②样品全部溶解，溶液呈蓝色．		①样品中含有CO32-或HCO3-
②样品中含有
 
离子
在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铝丝．①铝丝表面缓缓产生少量气泡．
②片刻后铝丝表面出现红色物质．		①
 

②
 

（均用方程式表示）
为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．
【实验步骤】
①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．

②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
【实验现象和数据处理】
装置A装置B装置C装置D
第一次
加热后		绿色粉末变黑色
 

质量增加0.9g		出现白色沉淀，
质量增加2.2g		无明显变化
质量不改变
第二次
加热后		黑色粉末变红色
质量为6.4g		无明显变化，
质量不改变		沉淀先增加后部分溶解；
质量增加		无明显变化
质量不改变
【实验分析与反思】
1．老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤
 
（填实验步骤的序号）中点燃
2．步骤②通入氮气的目的是：
 

【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是：
 
；各元素的质量比为：
 
写出计算过程）
从给定化合价
-2
O
，
-1
Cl
，
0
Mg
，
+1
H
，
+2
Cu
，
+4
C
六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质（用化学式填写）
（1）单质
 
；（2）无氧酸
 
；（3）酸性氧化物
 
；（4）难溶性碱
 
；
（5）碱性氧化物
 
；（6）碱式盐
 
； （7）可溶性正盐
 
．
某黑色物质可能是氧化铜、木炭粉中的一种或两种，甲、乙两位同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有木炭粉存在，其含量也较少）：
【研究成分】两位同学分别设计的两个实验方案如下：
甲同学：黑色粉末（放入烧杯中）→（加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置）→观察现象
乙同学：黑色粉末（试管中）→（通入氢气，并加热）→观察现象
试回答：
（1）甲同学的方案中证明黑色粉末中既有氧化铜也有木炭粉的实验现象是：
 
；
 
．
（2）若黑色粉末中仅有氧化铜，则乙同学方案中的实验现象应是：
 
．
（3）以上两个方案中，你认为
 
的方案更好，理由是：
 
．
（4）若要将氧化铜中的少量木炭粉杂质除去，你认为最简单的方法是
 
．
化学方程式C+O2
 点燃 
.
 
CO2表示（　　）
A、碳加氧气等于二氧化碳
B、碳与氧气混合后可生成二氧化碳
C、碳与氧气在点燃的条件下可生成二氧化碳
D、在点燃条件下12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳
工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO
 点燃 
.
 
4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（　　）
A、CaS
B、SO2
C、SO3
D、CaSO

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