下列有关说法正确的是A. 含有氧元素的化合物叫做氧化物B. 氢氧化钠的构成微粒是Na+和OH-C. 原子得失电子变成离子后.元素的种类发生了变化D. NH3由一个氮元素和三个氢元素组成 B [解析]A. 氧化物是含有两种元素的化合物.其中一种元素是氧元素.错误,B. 构成氢氧化钠的微粒是Na+和OH-.正确,C. 原子得失电子变成离子后.元素的种类不变.错误, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关说法正确的是

A. 含有氧元素的化合物叫做氧化物

B. 氢氧化钠的构成微粒是Na+和OH-

C. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化

D. NH3由一个氮元素和三个氢元素组成

B 【解析】A. 氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，错误；B. 构成氢氧化钠的微粒是Na+和OH-，正确；C. 原子得失电子变成离子后，元素的种类不变，错误； D. NH3由氮元素和氢元素组成，错误。故选B。

练习册系列答案

相关题目

烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。

(1) “捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。

(2)用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为__________________________________。

CO2 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 【解析】本题考查了溶质与溶剂的判定和微粒模型的应用。 (1) 气体溶于液体中，液体是溶剂，气体是溶质。CO2的甲醇溶液中溶质是CO2； (2)由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2 + 3H2 CH3OH + H2O；

与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是

A. 氯化钡溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钙溶液 D. 氢氧化钡溶液

D 【解析】A、氯化钡溶液不与硝酸镁溶液反应，不符合题意；B、氢氧化钾溶液不与碳酸钠溶液反应，不符合题意；C、氯化钙溶液不与硝酸镁溶液反应，不符合题意；D、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀、与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、与硝酸镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，符合题意。故选D。

某兴趣小组用下图装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

(1)石灰水“变浑浊”是因为生成了___(填化学式)。

(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙

【提出假设】

假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；

假设2：_________________________________________________。

【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在上图中甲、乙装置之间增加下图装置，装置的连接顺序是甲→__→___→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是_____(填选项序号)

a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．饱和NaHCO3溶液

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入CO2，沉淀溶解

【得出结论】由上述探究可得出的结论是__________________。

CaCO3 生成的二氧化碳使浑浊变澄清 b a c 二氧化碳使饱和石灰水浑浊后变澄清【解析】(1)二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶性的碳酸钙，所以澄清石灰水变浑浊。(2)【提出假设】假设2：生成的二氧化碳与水、生成的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙。【设计实验】除去氯化氢气体，用饱和NaHCO3溶液，除去气体中的气体杂质，如果除杂剂是液体，则洗气装置的两个导气管是长进短出，故接顺序是甲→...

下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是

A. 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

B. 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量镁粉和铝粉

C. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Cu(OH)2和CuO 固体

D. 一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸

B 【解析】A. 氯化铁和氢氧化钾溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，当氯化铁反应完时，沉淀质量不再增多，正确；B. 镁的金属活动性比铝强，相等时间内生成的氢气多，加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸完全反应，等质量的稀硫酸与足量的镁、铝反应生成等质量的氢气，错误；C. Cu(OH)2 +2HCl == CuCl2 + 2H2O，CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O，等质量的Cu(OH)2...

为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们在实验室的通风橱内利用如图所示装置(其他实验用品略)，进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与。

(1)一氧化碳样品中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序：制得的CO→__________(填装置序号，装置不得重复使用)

(2)请写出：装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式。_______________________

(3)该实验产生的尾气会造成环境污染，请你提出处理尾气的方法。_______________________

B、A、D、C Fe2O3 +3CO ==== 2Fe +3CO2 用酒精灯点燃尾气或用气球、集气瓶收集尾气【解析】(1)根据实验装置可以判断除去一氧化碳中的杂质的方法；(2)根据反应物和生成物及质量守恒定律可以书写化学方程式；(3)根据将尾气点燃或收集尾气循环使用解答。(1) 应该先除去一氧化碳中的二氧化碳，然后再除去水蒸气，故上述装置的正确连接顺序：制得的CO→B、A、D、C ；(...

水是生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

(1)生活中可用____________来区分硬水和软水。

(2)某家用环保型消毒液发生器的工作原理为：氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为____________________________。

肥皂水 2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 【解析】(1)区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水；(2)根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气解答。(1)生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；(2) 氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 ...

生活中常见化合物的性质和用途等是初中化学学习的重要内容。

(1)下列关于氢氧化钠的描述中正确的是___________。

a、可用于干燥二氧化碳 b、易溶于水，溶解时放热

c、可用于治疗胃酸过多 d、水溶液能使紫色石蕊溶液变红

(2)盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂。打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？_________________

(3)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化图像。

①b点溶液中溶质的化学式_________；

②写出该反应的化学方程式______________________________。

(4)粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质必须进行精制。流程示意图如下：

①若通过蒸发要获得氯化钠晶体，下列仪器中一定不需要的是_________________

a、玻璃棒 b、漏斗 c、酒精灯 d、蒸发皿

②加入Na2CO3溶液的作用是什么?____________

③设计实验证明滤液B中存在NaOH。(请简要写出实验步骤及现象)_________

(5)碳酸氢钠是生活中一种常见的盐。已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。加热8.4g碳酸氢钠，可生成二氧化碳的质量是_________________?

b 瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。 NaOH、Na2SO4 . 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O b 除去CaCl2和过量的BaCl2。取少量滤液B，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH。 2.2 g 【解析】(1)根据氢氧化钠的性质分析解答；(2)根据浓盐酸有挥发性，而浓硫酸无挥发性分析解答；(3) ①根...

实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到。

（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是。

（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。

①配制该溶液的步骤：计算、、溶解（混匀）、装瓶贴标签；

②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是， a的作用是。

（1）小木棍沾有浓硫酸部位变黑（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。（3）大量的水冲洗（只答“水冲洗”，无“大量”不给分）（4）①量取 ②浓硫酸散热，降温【解析】试题分析：根据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性的性质，可知（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍沾有浓硫酸部位变黑；（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在...

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