Question

晴晴同学为了探究某石灰石的纯度，（杂质不与稀盐酸反应），向6.0g的石灰石样品中逐滴加入稀盐酸不再产生气泡为止，共生成二氧化碳1.11L（该气体的密度为1.977g/L），试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是多少g？（精确到0.1）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据物理公式质量=密度×体积计算即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

解答：解：
（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

6g

×100%≈83.3%．
答案：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．