Question

17．已知溶液和原子一样都是呈电中性的，现测得某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若设Na⁺为4个，则SO₄^2-的离子数为（　　）

• A． 2
• B． 3
• C． 6
• D． 8

Answer 1

分析 由溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺为4个，则Mg²⁺与Cl^-个数分别为5与8个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算溶液中SO₄^2-的离子数．

解答 解：由于溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺为4个，则Mg²⁺与Cl^-个数分别为5与8个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中SO₄^2-的离子数=$\frac{4+5×2-8}{2}$=3

故选B

点评 溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．