汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质的质量分数为98％的浓硫酸(密度为)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为)的体积为________L，配得的稀硫酸的质量为________kg．(计算结果保留一位小数)

实验室用98％的浓硫酸(密度为1．84g／ml)配制l00g溶质质量分数为20％的稀硫酸。
(1)配制该溶液的步骤：             、量取、溶解、装瓶贴标签；
(2)溶解过程如右图所示，b中盛放的物质是           ，a的作用是             ；

(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即             ，然后涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液；
(4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20％，分析引起这一结果的原因可能是     (写出一种即可)。

实验室用98％的浓硫酸(密度为1．84g／ml)配制l00g溶质质量分数为20％的稀硫酸。

(1)配制该溶液的步骤：、量取、溶解、装瓶贴标签；

(2)溶解过程如右图所示，b中盛放的物质是，a的作用是；

(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即，然后涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液；

(4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20％，分析引起这一结果的原因可能是 (写出一种即可)。

实验室用98％的浓硫酸(密度为1．84g／ml)配制l00g溶质质量分数为20％的稀硫酸。
(1)配制该溶液的步骤：             、量取、溶解、装瓶贴标签；
(2)溶解过程如右图所示，b中盛放的物质是           ，a的作用是             ；

(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即             ，然后涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液；
(4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20％，分析引起这一结果的原因可能是     (写出一种即可)。

计算1 L质量分数为98％的浓硫酸(密度是1.84 g/cm³)中所含硫酸的质量，下列计算式正确的是

A.
1 L×1.84 g/cm³×98％
B.
1 L÷1.84 g/cm³×98％
C.
98％×1.84 g/cm³×1000 mL×1
D.
1×1000 mL×1.84 g/cm³×98％

A．10mL量筒	B．托盘天平
C．100mL量筒	D．250mL烧杯

计算1 L质量分数为98％的浓硫酸(密度是1.84 g/cm3)中所含硫酸的质量，下列计算式正确的是

试题分类

计算1 L质量分数为98％的浓硫酸(密度是1.84 g/cm³)中所含硫酸的质量，下列计算式正确的是