Question

3．有一包白色粉末，可能含有K₂SO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的一种或几种，做如下实验：
（1）溶于水得到白色沉淀，滤去沉淀得蓝色澄清液体．
（2）将足量盐酸加入到白色沉淀中去，沉淀全部溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是推断这包混合物中一定存在CaCO₃，CuSO₄，一定不存在K₂SO₄、Ba（NO₃）₂，可能存在Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，K₂SO₄和Ba（NO₃）₂会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，Mg（OH）₂不溶于水等知识进行分析．

解答 解：根据白色粉末“溶于水得到白色沉淀，滤去沉淀得蓝色澄清液体”，而硫酸铜在溶液中显蓝色，则推断这包混合物中一定存在CuSO₄．
根据“将足量盐酸加入到白色沉淀中去，沉淀全部溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体”，因为K₂SO₄和Ba（NO₃）₂会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，则推断这包混合物中一定存在CaCO₃，一定不存在K₂SO₄和Ba（NO₃）₂，因为Mg（OH）₂与酸反应无现象，故可能存在．
故答案为：CaCO₃CuSO₄；K₂SO₄、Ba（NO₃）₂；Mg（OH）₂

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．