题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： 
（1）实验室准备用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是 ， 该反应的化学方程式为；
（2）实验室用于制取二氧化碳的方程式为 ． 采用的常见装置组合为 ， 酸液应从加入（写仪器名称）；
若小华想用F装置收集一瓶该气体，则气体由（填c或d）端进入．
（3）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤： ①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是
A.①②③④⑤
B.②①③④⑤
C.②①⑤③④
D.③④⑤②①
（4）该小组在制取CO2的时候，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，所以，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置．你觉得下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是 ． 
【答案】
（1）AE；2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；长颈漏斗；d
（3）C
（4）①和③
【解析】解：（1）氧气不易溶于水，密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法收集，制取较纯净的氧气，可用排水法；根据反应物是固体，反应条件为加热，所以发生装置选择A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）碳酸钙和盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，属于固液常温型，故选择装置B来制取，长颈漏斗是用来添加稀盐酸的；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以用装置C来收集；二氧化碳比空气的密度大，用F装置收集二氧化碳，气体应从长进短出．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；长颈漏斗；d；（3）制取二氧化碳首先是对装置的连接，接着检查装置的气密性，然后是加入药品，即先向反应容器中放人大理石，再向漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体；故填：C；（4）分析图中的装置可以知道，①中的隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可；装置②中用的普通漏斗，难以实现固液分离，而装置③中破了的试管起到了装置中隔板的作用，具体使用时将试管放入试管中，若停止实验只要将试管取出即可．所以能够实现随时开始或终止实验的装置为：①和③．故填：①和③．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧气的制取装置的相关知识，掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型，以及对氧气的收集方法的理解，了解收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部．
