Question

14．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为8.5g，为治疗胃酸过多需服用如图所示的抑酸剂．
计算并回答：服用该药物，每天最多可中和胃液中盐酸溶质的质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中的盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程）

Answer 1

分析 服用抑酸剂是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，由于每天服用两次，每次服用两片，所以计算时要注意这些限制，根据对应化学方程式和氢氧化镁的质量计算消耗的HCl的质量，然后和分泌量对比．

解答 解：设每天消耗的HCl的质量为x
2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
73       58
x         0.29g×2×2
$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{0.29g×2×2}$
x=1.46g
服用抑酸剂后剩余盐酸的质量为8.5g-1.46g=7.04g介于6.5g～7.3g之间，也就是恢复到正常范围了．
答：按照规定剂量服用后胃酸恢复到正常范围了．

点评 实际应用题，要在过程中转化为化学的问题，也就是提炼与化学内容直接相关的形式后分析解答和计算．