题目内容
12．化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，该反应前后化合价降低的元素有（ ）| A． | 只有Cl | B． | 只有H | C． | 只有O | D． | Cl和H |
分析 根据单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零求出化合价，然后判断．
解答 解：根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cl2属于单质，氯气中氯元素化合价为零；水中氢显+1价，氧显-2价；生成物中HCl中氢为+1价，所以氯为-1价；HClO中氢显+1价，氧显-2价，氯元素显+1价．
因此该反应前后化合价降低的元素只有氯元素．
故选：A．
点评 本题主要考查学生运用所学化合价知识综合分析和解决实际问题的能力．
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3．下列属于化学变化的是（ ）
| A． | 酒精挥发 | B． | 蜡烛燃烧 | C． | 灯泡发光 | D． | 衣服晾干 |
7．近期，我国科研人员在半导体纳米结构材料的研究上取得新的进展，成功制出单晶阵列TiO2线，它能大幅度提高电荷传输能力．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | TiO2中Ti的化合价为+4 | |
| B． | TiO2是氧化物 | |
| C． | 单晶阵列一维TiO2线属于合成材料 | |
| D． | 该材料传输电荷的过程未发生化学变化 |
17．醋酸的结构式如图所示，下列有关醋酸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的 | B． | 醋酸中碳、氢元素质量比6：1 | ||
| C． | 醋酸是一种有机物 | D． | 醋酸中氧元素的质量分数最大 |
19．
如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．
（1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和温度．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体35g分别加入100g水中充分溶解，其中得到的饱和溶液的质量是131.6g．
（3）若将如表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是B（填序号）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）如图1是根据表格数据绘制的KNO3与NaCl的溶解度曲线，其中能表示NaCl的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的提纯方法是冷却热饱和溶液．
（6）某兴趣小组在盛有100g水的烧杯中逐步做如图2实验．
实验过程中，所得溶液的溶质质量分数一定相等的是①和③或②和⑤（填序号），若将盛有溶液⑤的烧杯冷却到0℃，过滤，共可回收到KNO3固体11.8g．向所得滤液中加入6056.8g水稀释，能得到1%的KNO3稀溶液，此溶液可作花肥使用．
如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体35g分别加入100g水中充分溶解，其中得到的饱和溶液的质量是131.6g．
（3）若将如表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是B（填序号）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）如图1是根据表格数据绘制的KNO3与NaCl的溶解度曲线，其中能表示NaCl的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的提纯方法是冷却热饱和溶液．
（6）某兴趣小组在盛有100g水的烧杯中逐步做如图2实验．
实验过程中，所得溶液的溶质质量分数一定相等的是①和③或②和⑤（填序号），若将盛有溶液⑤的烧杯冷却到0℃，过滤，共可回收到KNO3固体11.8g．向所得滤液中加入6056.8g水稀释，能得到1%的KNO3稀溶液，此溶液可作花肥使用．
（1）随着社会的发展，小汽车已进入寻常百姓家，汽车的外部材料如图所示，属于有机合成材料的是①塑料（橡胶）（写一种即可）．请从化学的角度分析：汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因②铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜．汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气．写出叠氮化钠分解的化学方程式③2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3N2↑+2Na．