Question

19．如表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度．

温度（℃）		0	20	40	60	80
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比较KNO₃与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和温度．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO₃固体35g分别加入100g水中充分溶解，其中得到的饱和溶液的质量是131.6g．
（3）若将如表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是B（填序号）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）如图1是根据表格数据绘制的KNO₃与NaCl的溶解度曲线，其中能表示NaCl的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的提纯方法是冷却热饱和溶液．
（6）某兴趣小组在盛有100g水的烧杯中逐步做如图2实验．
实验过程中，所得溶液的溶质质量分数一定相等的是①和③或②和⑤（填序号），若将盛有溶液⑤的烧杯冷却到0℃，过滤，共可回收到KNO₃固体11.8g．向所得滤液中加入6056.8g水稀释，能得到1%的KNO₃稀溶液，此溶液可作花肥使用．

Answer 1

分析 （1）根据固体的溶解度的因素来分析；
（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；
（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范；
（4）根据已有的知识进行分析，根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显；
（5）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析；
（6）硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，并结合不同温度下硝酸钾的溶解度判断溶液是否饱和及是否析出晶体；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同，据此分析解答；

解答 解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；
故为：温度；
（2）20℃时NaCl、KNO₃固体的溶解度分别为36.0g、31.6g；20℃时，各取NaCl、KNO₃固体35g分别加入100g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液，溶液质量为100g+31.6g=131.6g；
（3）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．
故为：B
（4）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故乙表示氯化钠的溶解度曲线，故填乙； 
（5）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了．
（6）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到40℃，又降到20℃、加入100g水，200g可溶解63.2g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，因40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，再加入25g得到的溶液④仍为不饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g-63.2g=11.8g，故属于不饱和溶液的是①③④；
②⑤都是20℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等；又由于①溶液中是100g水溶解了25g硝酸钾，③溶液是200g水溶解了50g硝酸钾，两溶液浓度也相同；步骤Ⅰ将⑤继续冷却至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
，200g水中溶解63.2g硝酸钾，因此析出晶体的质量为75g-63.2g=11.8g；滤液是20℃时硝酸钾的饱和溶液，即200g水中溶解了63.2g硝酸钾，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，设得到的KNO₃溶液的质量为x，可得63.2g=x×1%，解得 x=6320g；需要水的质量为6320g-263.2g=6056.8g
故答案为：（1）温度  （2）131.6   （3）B
（4）乙  （5）冷却热饱和溶液
（6）①和③或②和⑤；11.8；6056.8；

点评 本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑，同时明确物质的溶解度随温度变化情况确定分离提纯的方法．