题目内容

8．空气中含量最多的气体是（　　）
A．氧气B．氮气C．水蒸汽D．二氧化碳

分析 根据空气中各成分及其体积分数回答本题．

解答 解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
故选B．

点评 本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
10．下列化学反应方程式书写不正确的是（　　）
A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．CaCl2+2KNO3=Ca（NO3）2+2KCl
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
7．铁是生产、生活中广泛应用的金属材料．
（1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的导热性．
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜镶嵌在铁质船底的是D（填标号）．
A．Pb（铅）   B．Cu     C．Pt（铂）    D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的主要原因是隔绝水和氧气．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此判断该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”），理由是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
3．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：
【提出问题】1．实验所用的氧化铁完全反应后，玻璃管中剩余的黑色固体成分．
2、反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分．
【查阅资料】
常见铁和铁的氧化物FeFeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引能否否能
【探究1】玻璃管中剩余的黑色固体成分．
【初步验证】玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
实验小组的同学一致认为，黑色固体不可能是FeO和Fe2O3，理由是二者不能被磁铁吸引．
【作出猜想】黑色固体可能：a．全部是Fe；b．全部是Fe3O4；c．Fe和Fe3O4的混合物．
【设计实验】为确定黑色固体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动．
实验操作实验现象实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸固体全部溶解，且没有气泡产生黑色固体全部是Fe3O4
【探究2】反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分．
写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【作出猜想】猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是Na2CO3和NaOH；
【设计实验】
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液；产生白色沉淀该反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）将（1）反应后的混合物过滤，取滤液加入无色酚酞溶液不变色猜想一成立
【反思与交流】（1）B装置除了吸收CO2气体外，还有的作用是收集未反应完的一氧化碳气体，防止污染；
（2）为了避免加热玻璃管时可能发生爆炸，在加热前应通一氧化碳排净装置中的空气．
13．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（　　）
A．CO32ˉB．Cu2+C．OHˉD．Mg2+
20．如图是某化学反应的微观示意图，请回答以下问题
（1）示意图中虚线框内的原子应该是②（填序号）
①    ②③
（2）A、B、C、D四种物质中属于单质的是A，D物质的化学式为HCl．
（3）参加反应的A、B两物质的质量比为71：18．
（4）该反应不是（填“是”或“不是”）属于置换反应．
17．下列实验方案中，设计合理的是（　　）
A．用过滤的方法将硬水进行软化
B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳
C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质
D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
18．下列说法正确的是（　　）
A．所有的缓慢氧化都会引起燃烧
B．只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧
C．只有含碳元素的物质才能燃烧
D．只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火

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