Question

根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

物质 溶解度/g 温度/°C	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）B是______的溶解度曲线．
（2）40℃时，氯化钠的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）．
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

Answer 1

解：（1）根据溶解度表与溶解度曲线可知：B是NaCl（或食盐）的溶解度曲线．
（2）

物质\溶解度\g温度\°C	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

由溶解度表格中的数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．
（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（重）结晶．
（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加KNO₃ （固体）（或蒸发水分，或降低温度）．
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；向烧杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放热，溶液的温度升高，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，故选B．
故答为：（1）NaCl（或食盐）．（2）小于 （或＜）．
（3）（重）结晶．（4）加KNO₃ （固体）（或蒸发水分，或降低温度）．（5）B．
分析：根据溶解度表与溶解度曲线可知：（1）则可知B是哪种物质的溶解度曲线．
（2）由溶解度表格中的数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度的大小关系．
（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法．
（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法．
（5）生石灰溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，烧杯A中变浑浊，可能的原因．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法．