题目内容

（5分）根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：


（1）B是______的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钠的溶解度______（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是               。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是           。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。

A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
（共5分）
（1） NaCl（或食盐）     （2） 小于 （或＜）     （3）（重）结晶 
（4） 加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）   （5） B 解析:
略
练习册系列答案
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（2011?清远）根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
物质\溶解度\g温度\°C020406080
KNO313.331.663.9110169
NaCl35.736.036.637.338.4
Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094
（1）B是
NaCl（或食盐）
NaCl（或食盐）
的溶解度曲线．
（2）40℃时，氯化钠的溶解度
小于 （或＜）
小于 （或＜）
（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
（重）结晶
（重）结晶
．
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是
加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）
加KNO3（固体）（或蒸发水份，或降低温度）
．
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是
B
B
（填序号）．
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．
（2013?通州区一模）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
温度/°C
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）A是
硝酸钾
硝酸钾
的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水
1011
1011
g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
降温结晶法或冷却热饱和溶液
降温结晶法或冷却热饱和溶液
．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
CE
CE
（填序号）．
A．升温    B．加入该溶质    C．加入适量水    D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是
生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出
生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出
．
（2013?房山区二模）生产、生活都离不开溶液．根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
温度/°C
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）氯化钠溶液中的溶剂是
水
水
．
（2）20℃时，NaCl的溶解度是
36.0
36.0
g．
（3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是
A
A
（填“A”或“B”）．
（4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为
131.6
131.6
g；继续加热至80℃，下列各量一定变大的是
ACD
ACD
（填字母序号）．
A．溶质质量  B．溶剂质量  C．溶解度  D．溶质的质量分数
（5）检验一包白色固体是NaCl还是KNO3，你设计的实验方案是
20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾
20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾
．
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与
溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）A是
硝酸钾
硝酸钾
的溶解度曲线．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
降温结晶或冷却热饱和溶液
降温结晶或冷却热饱和溶液
．
（3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
③⑤
③⑤
（填序号）．
①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
．

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